Question

【題目】(1)下圖是等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉粉末分別與足量的鹽酸發生反應時的情景，產生二氧化碳氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是________，當反應結束時，A、B中消耗的鹽酸的質量之比為________。

(2)實驗過程中我們還能感受到碳酸鈉與鹽酸反應時是放熱反應，而碳酸氫鈉與鹽酸反應時表現為吸熱。在A、B試管的反應過程中，反應體系的能量變化的總趨勢分別對應于A為________，B為________(填“a”或“b”)。

Answer 1

【答案】碳酸氫鈉（NaHCO3）；53 ：84；（b）（a）

【解析】

試題由于碳酸鈉的摩爾質量大于碳酸氫鈉的，所以在質量相等的條件下，碳酸氫鈉和鹽酸反應放出的二氧化碳氣態多，所以A試管中加入的是碳酸氫鈉，B中加入的是碳酸鈉。反應的化學方程式是Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，所以在質量相等的條件下，A、B兩試管中消耗鹽酸的質量之比是︰＝53 ：84；反應放熱，說明反應物的總能量高于生成物的總能量。反應吸熱，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，因此A試管對應b，B試管對應a。