Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若 E 為氧化物，則 A 與水反應(yīng)的方程式為____ ___，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________ 。

①當 X 為堿性鹽溶液，C 分子中有 22 個電子時，D 是__________（寫化學式）。

②當 X 為金屬單質(zhì)時，X 與足量 B 的稀溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為________ __，寫出檢驗生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式__________。

（2）若 E 為單質(zhì)氣體，D 為白色沉淀，A 可能是________（寫化學式）， X是_______（寫化學式）。

Answer 1

【答案】（1）3NO2+H2O = 2HNO3+NO 1 : 2 ① NaHCO3

②Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O（2）Na、Na2O2、NaH ；AlCl3或Al(NO3)3

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，①為H元素，②為Na元素，③為Al元素，④為C元素，⑤為N元素，⑥為O元素，⑦為Cl元素。

（1）若E為氧化物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類可知，A為NO2，B為硝酸，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O = 2HNO3+NO，該反應(yīng)中氧化劑是NO2，還原劑是NO2，N元素的化合價由+4價降低到+2價，發(fā)生還原反應(yīng)，有+4價升高到+5價，發(fā)生氧化反應(yīng)，則氧化劑與化合價的物質(zhì)的量之比為1：2。

①X 為堿性鹽溶液，C 分子中有 22 個電子，則C為CO2，X為碳酸鈉，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D 是NaHCO3。

②X為金屬單質(zhì)時，由轉(zhuǎn)化圖可知，應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O；檢驗Fe3+的試劑是KSCN溶液，KSCN的電子式為。

（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類，若E為單質(zhì)氣體，則E為氫氣或氧氣，A為Na或Na2O2、NaH等，B為NaOH，D為白色沉淀，D為Al(OH)3，由，可以推知X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，所以X是 AlCl3或 Al(NO3)3。