【題目】某元素的同位素
，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）Z值和A值。
（2）X元素在周期表中的位置。
【答案】（1）20，40；（2）第四周期第IIA族
【解析】試題分析：（1）由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，所以n（XCl2）=0.5n（Cl-）=0.5×0.02mol=0.01mol，則M（XCl2）=1.11g÷0.01mol=111g/mol，所以XCl2相對分子質(zhì)量為111，因此X的相對原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，即Z=20，A=40。（2）X為Ca，位于第四周期第ⅡA族。
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【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。
（1）若 E 為氧化物，則 A 與水反應(yīng)的方程式為____ ___，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________ 。
①當(dāng) X 為堿性鹽溶液，C 分子中有 22 個電子時，D 是__________（寫化學(xué)式）。
②當(dāng) X 為金屬單質(zhì)時，X 與足量 B 的稀溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為________ __，寫出檢驗生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式__________。
（2）若 E 為單質(zhì)氣體，D 為白色沉淀，A 可能是________（寫化學(xué)式）， X是_______（寫化學(xué)式）。
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | Y | Z | |
X | 硫 | W |
回答下列問題
（1）W元素在周期表中的位置為__________。
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）__________。
（3）寫出由上表中兩種元素組成，可用作制冷劑的一種化合物的電子式__________。
（4）下列事實不能說明Z元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；
A．Z單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
B．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
C．Z和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（5）X與W兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
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【題目】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）
A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液
B．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液
D．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
C． NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
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【題目】氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+===Cu2++Cu 。
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是 (填“氧化劑”或“還原劑”)。
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（3）CuH溶液在稀鹽酸中生成的氣體是 (填化學(xué)式)。
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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X
B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點：X2Z>YX3
C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
D. ZM2、YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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【題目】已知有機物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，形成高分子化合物E。
（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________，E______（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。
（2）請寫出C的名稱是______________，D分子中的官能團名稱是___________。
（3）請寫出反應(yīng)②以及B與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
② ________________________________，反應(yīng)類型_____________；
B+D ______________________________，反應(yīng)類型_____________。
（4）若完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g。該烴的化學(xué)式 ，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 。
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【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol
2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol
則反應(yīng)：Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。
II．反應(yīng)1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達到平衡。
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________
a．提高反應(yīng)溫度
b．增大反應(yīng)體系的壓強
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
III．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。
（2）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向____________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。
（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：
1）B極上的電極反應(yīng)式為 。
2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽極收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
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