【題目】同溫同壓下有兩份體積相同的CO2和O3 ， 關(guān)于它們的敘述正確的是（ ）
A.分子數(shù)之比是1：1
B.原子個(gè)數(shù)比是3：2
C.質(zhì)子數(shù)比是12：11
D.密度之比是1：1
【答案】A
【解析】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相同的CO2和O3的物質(zhì)的量相等， A．根據(jù)N=nNA知，二者物質(zhì)的量相等時(shí)，其分子數(shù)相等，故A正確；
B．二氧化碳和臭氧分子中原子個(gè)數(shù)相等，二者的分子數(shù)相等，則原子個(gè)數(shù)之比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳和臭氧分子中質(zhì)子數(shù)分別是22、24，其分子數(shù)相等，則質(zhì)子數(shù)之比為22：24=11：12，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)ρ= 
知，二者的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=44g/mol：48g/mol=11：12，故D錯(cuò)誤；
故選A．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3.試回答下列問題：
(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________．
(2)B裝置的作用是_______________________________________________________．
(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________．
(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________．上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明________________________________________________________．
(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________________________________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH﹣）是（ ）
A.1×10﹣2mol/L
B.1×10﹣7mol/L
C.1×10﹣12mol/L
D.1×10﹣14mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖1為某套實(shí)驗(yàn)裝置的示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已省略（裝置Ⅰ和裝置Ⅱ?yàn)闅怏w發(fā)生裝置）。
（1）甲同學(xué)用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）
制備NO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。
①裝置Ⅰ用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，裝置Ⅱ制備過量O2。裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
②也可以將制氣體裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并為一個(gè)裝置，如圖2所示。若分液漏斗中盛裝濃氨水，則D中的固體試劑為_______（填化學(xué)式），E中的試劑為____________。
（2）乙同學(xué)用此套裝置合成SO3，B裝置U形管中有固體出現(xiàn)。
①實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。 若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有25.0%的亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化為硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為______g（保留一位小數(shù)）。
②現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若圖1裝置C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足：
a.C中的水蒸氣可能進(jìn)入B中與SO3反應(yīng)；b.____________________________________。
應(yīng)如何改進(jìn)：______________________________（從下圖給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號(hào)補(bǔ)充或替換，并用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明補(bǔ)充和替換的位置）。
（3）丙同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率（裝置Ⅰ、裝置Ⅱ分別制取NO和NH3)，將圖1裝置中A、B、C分別換成圖5中裝置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。
①寫出氨氣被NO氧化的化學(xué)方程式：___________________________。
②裝置Ⅶ的作用可能是__________________________。
③若進(jìn)入裝置Ⅴ的NO共22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的一組是（ ）
①不溶于水的BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì) ②可溶于水的酸都是強(qiáng)電解質(zhì) ③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L ④熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。
A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。
鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子
B. 電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極
C. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D. 外電路中每通過0.4mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是
A.常溫下，可用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸
B.將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)
C.把鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但并不滴落
D.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】火力發(fā)電在我國(guó)的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)： ．
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2 ． 將煙氣通入1.0molL﹣1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小．當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑． ①此時(shí)溶液中c（SO32﹣）的濃度是0.2molL﹣1 ， 則溶液中c（HSO3﹣）是molL﹣1 ．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2 ， 可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實(shí)驗(yàn)吸收含硫煙氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．則： ， 有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工廠倉(cāng)庫(kù)存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)確定其含量，具體步驟如下： 步驟i稱取樣品1.000g．
步驟ii將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟iii移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000molL﹣1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．
按上述操作方法再重復(fù)2次．
①寫出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
②在配制0.01000molL﹣1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得藥品中Na2SO3的含量（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③某同學(xué)設(shè)計(jì)用下列儀器進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)（夾持部分略去），最合理的組合是（填字母）．
④滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若有2molN2生成，則下列判斷正確的是
A. 生成44.8LN2
B. 有0.125molKNO3被氧化
C. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol
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