Question

（8分）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：

醋酸     Ka= 1.75×10^-5

碳酸     Ka1= 4.30×10^-7        Ka2 = 5.61×10^-11

亞硫酸   Ka1= 1.54×10^-2        Ka2 = 1.02×10^-7

（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數表達式：Ka₁ =                       ；

     碳酸的第一步電離比第二步電離       (填“容易” 或 “困難”)。

（2）在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性強弱：    ＞   ＞  

（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是      （填序號）

A．c（CH₃COO^－）    B．c（H⁺）    C．醋酸的電離平衡常數      D．醋酸的電離度

 

Answer 1

【答案】

（1）   容易                     （2）H₂CO₃ > HSO₃^－ > HCO₃^－    （3） A D

【解析】（1）碳酸的第一步電離方程式為H₂CO₃H^＋＋HCO₃^－，所以電離平衡常數表達式為Ka₁ = 。由于第一步電離出的氫離子會抑制第二步的電離，所以碳酸的第一步電離比第二步電離容易。

（2）酸電離平衡常數越大，說明酸越強。所以根據電離平衡常數可知，H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性強弱順序為H₂CO₃ > HSO₃^－ > HCO₃^－。

（3）加入乙酸，增大氫離子濃度，抑制醋酸的電離，所以選項AD減小，B增大，C不變。