（8分）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸 Ka= 1.75×10-5
碳酸 Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11
亞硫酸 Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數表達式：Ka1 = ；
碳酸的第一步電離比第二步電離 (填“容易” 或 “困難”)。
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性強弱： ＞ ＞
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是 （填序號）
| A．c（CH3COO－） | B．c（H+） | C．醋酸的電離平衡常數 | D．醋酸的電離度 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| c(H+)c(HCO-3) |
| c(H2CO3) |
| c(H+)c(HCO-3) |
| c(H2CO3) |
| 難溶電解質 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| KSP | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸 Ka= 1.75×10-5
碳酸 Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11
亞硫酸 Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數表達式：Ka1 = ；
碳酸的第一步電離比第二步電離 (填“容易” 或 “困難”)。
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性強弱： ＞ ＞
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是 （填序號）
A．c（CH3COO－） B．c（H+） C．醋酸的電離平衡常數 D．醋酸的電離度
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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題
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科目：高中化學 來源： 題型：
計算
(1) 在25℃時，Ksp(AgBr) = c(Ag＋)·c(Br－)＝1.0×10－12 ,若取0.188 g的AgBr(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Br－的物質的量濃度為 .
(2)在某溫度下，重水（D2O）的離子積常數為1×10-12 . 若用PH一樣的定義來規定PD值，則PD=-lg｛C（D+）｝ ，1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD= ；
(3) 在定容容器內加入一定量A(g),發生反應2A(g) 
B(g)＋xC(g)，在一定條件下從開始達到平衡后,壓強增大了p %時，A的轉化率也為p % ，則x的值為 .
(4)已知在25℃時，醋酸的Ka = 1.75×10－5 .在此溫度下,0.2 moL/L醋酸與0.1 mol/L NaOH
溶液等體積混合后,溶液顯 性, 此溶液中離子濃度大到小的順序是 .
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容易 （2）H2CO3 > HSO3－ > HCO3－ （3） A D
