Question

【題目】在一定條件下，將充滿 NO2 和 O2 的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中 NO2 和O2 的體積之比可能是（ ）

①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1

A.①②B.①③

C.②③D.②④

Answer 1

【答案】C

【解析】

充滿 NO2 和 O2 的試管倒立于水槽中，發生反應可能為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的，試管中剩余體積的氣體可能為NO或O2。

設原氣體體積為8L，則剩余氣體為1L，根據方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3討論

①若剩余的1L氣體為O2，則反應的二氧化氮和氧氣共7L，V(NO2)=×7L=5.6L，V(O2)=8L-5.6L=2.4L，則二氧化氮和氧氣的體積比為5.6L:2.4L=7:3，②正確；

②若剩余的1L氣體為NO，即相當于剩余3LNO2，則反應的二氧化氮和氧氣共5L，V(O2)=×5L=1L，V(NO2)=8L-1L=7L，則二氧化氮和氧氣的體積比為7:1，③正確；故答案為：C。