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【題目】下列說法不正確的是

A. 常溫下，在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)<

B. 濃度為0.1mol·L－1的 NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32－)

C. 25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaC1、CaCl2溶液中溶度積相同

D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸電離程度、pH均先增大后減小

【答案】D

【解析】

A.硝酸電離出的H+抑制水的電離，所以水電離出的c(H+)<，故A正確；

B.NaHCO3溶液呈堿性，因為碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以c(H2CO3)>c(CO32－)，故B正確；

C.溶度積常數只與溫度有關，溫度不變，溶度積常數不變，與濃度無關，故C正確；

D.冰醋酸中逐滴加水，促進醋酸電離，醋酸電離程度增大，隨著水的加入，溶液中氫離子濃度先增大后減小，所以溶液導電能力先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，故D錯誤；

故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時主要發生了氧化還原反應

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。

則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。

(2)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)

△H=－681.8kJ·mol－1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：

	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0~10min內，平均反應速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應的平衡常數K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是___________(填字母)。

A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2

C適當縮小容器的體積 D加入合適的催化劑

(3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣，人利用反應

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為____________________；在1100K時，CO2的體積分數為___________。

(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數]。

(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化學平衡：

Co2＋(aq)＋4Cl－(aq) CoCl42-(aq) ΔH＞0

粉紅色藍色

下列說法正確的是

A. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B. 該反應的平衡常數K＝c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]

C. 將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內溶液為紅色

D. 增大Cl－濃度，平衡向正反應方向移動，Co2＋、Cl－濃度都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修3：物質結構與性質）

我國考古人員在秦陵挖掘的寶劍，到現在仍然鋒利無比，原因是劍鋒上覆蓋了一層鉻。鉻能形成多種化合物，主要化合價有＋2價、＋3價、＋6價。

請回答下列問題：

(1)基態鉻原子的外圍電子排布式為 ________；與鉻同周期的所有元素中，基態原子最高能層電子數與鉻原子未成對電子數相同的元素是 ________。

(2)鉻原子的各級電離能(I：kJ·mol－1)數據如下表所示，鉻原子逐級電離能增大的原因是 ________。

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
652.9	1590.6	2987	4743	6702	8744.9	15455

(3)CrCl3·6H2O實際上是配合物，配位數為6，其固體有三種顏色，其中一種暗綠色固體與足量硝酸銀反應時，1mol 固體可生成1mol氯化銀沉淀。則這種暗綠色固體的化學式為 ________，其中鉻的配體水分子的VSEPR模型為 ________，該配合物中存在的作用力有 ________ (填標號)。