【題目】在t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是
A．在t℃時，AgBr 的 Ksp為4.9×10－13
B．在 t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數 K≈816
C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D．在 AgBr 飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu(OH)2
假設2：沉淀為
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。
【物質成分探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的右圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。
請回答下列問題：
（1）假設2中的沉淀為 。
（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據是 。
（3）無水乙醇洗滌的目的____ __。
（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設______（填寫序號）成立。
（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后，便可驗證上述所有假設。
（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是 。
（7）在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B的質量增加2.7g，C中的產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | 最外層電子數比內層電子總數少4 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 與氫形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1 |
Z | 元素最高正價與負價的絕對值之差是6 |
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 ，在周期表中的位置是 。
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該離子與Z離子形成化合物的電子式 。
（3）寫出元素X、T形成的化合物XT2的電子式 。
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 （填序號）。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．與鐵加熱，Z生成三價鐵，T生成二價鐵
e．T原子與Z原子電子層數相同，Z原子半徑小于T原子
（5）T的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為 。
（6）分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過程: 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年2月16日李克強總理到東北調研經濟情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質量和產量，鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。
（1）利用Fe 2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe 3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+ =4Fe3+ +2H2O，則另一反應的離子方程式為_________________；
（2）草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料, 可廣泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產。合成草酸亞鐵的流程如下：
①配制(NH4) 2Fe(SO4)2溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是___________________。
②得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌，洗滌操作的具體方法為_________________________________，檢驗是否洗滌干凈的方法是___________________________。
（3）將制得的產品(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進行加熱分解，結果如下圖(TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數)。
① 則A→B發生反應的化學方程式為：__________________________________。
②已知 B→C過程中有等物質的量的兩種氣態氧化物生成，寫出B→C的化學方程式____________；
（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測定不純產品中草酸根的含量，某同學做了如下分析實驗：
Ⅰ．準確稱量m g 樣品，溶于少量2mol/L 硫酸中并用 100mL 容量瓶定容。
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，溶液變為淡紫色，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V 1 mL。
Ⅲ．向上述溶液中加入足量 Zn 粉，使溶液中的 Fe3+恰好全部還原為 Fe2+。
Ⅳ．過濾，洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現淡紫色，消耗KMnO4溶液的體積V 2 mL。
已知：2MnO4- +5H2C2O 4+6H+＝2Mn2+ +10CO2+8H2O
MnO4- +8H++5Fe2+ ＝5Fe3+ + Mn2+ +4H2O
回答下列問題：
①若省略步驟Ⅳ，則測定的草酸根離子含量(填―偏大‖、―偏小‖或―不變‖)。
②mg樣品中草酸根離子的物質的量為(用 c，V1，V2的式子表示，不必化簡)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是
A. 根據圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)”的 ΔH＞0
B. 圖②表示壓強對可逆反應 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D. 根據圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸性質是中學化學學習的重點。請回答下列問題：
（1）中學化學中利用物質與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱： （寫一種）。
（2）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應以及SO2的性質，用下圖所示裝置進行有關實驗。
①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應放置的液體是_______（填序號）。
a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液
c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液
②反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是____ （填序號）。
a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液
③實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是______ ____。
④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；C中發生反應的離子方程式為 。D中盛有氫氧化鈉溶液，當通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c(Na+)= （用含硫微粒濃度的代數式表示)。
(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。
①該反應的離子方程式是 。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為 。
②為驗證FeCl3溶液與SO2的反應：同學們將SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中, 溶液很快由黃色變為紅褐色; 將溶液長時間放置后, 最終變為淺綠色。 關于紅褐色液體, 以下是同學們的分析推測及實驗。
分析推測 | 實驗步驟及現象 |
甲: 生成了Fe(OH) 3膠體 乙: 經查閱資料, 可能發生反應: Fe3++6SO2 | ⅰ. 制備Fe(OH) 3膠體并檢驗 ⅱ. 分別向Fe(OH) 3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉, 振蕩后前者不變色, 后者變為淺綠色 |
利用膠體的 (填性質) 可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe(OH) 3膠體。
根據反應b, 說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是 (用離子方程式結合必要的文字說明) 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醫療上綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
Ⅰ．【制備產品】
該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質)，用如圖所示裝置制備 FeSO4 7H2O晶體，步驟如下：
（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和 Na2CO3溶液中洗滌，目的是__________ ，然后將廢鐵屑用水洗滌 2～3 遍。
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續通入N2
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度 50℃～80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為__________ 。實驗室常用鐵氰化鉀溶液檢驗反應生成的Fe2+，寫出該反應的離子反應方程式：______________；
（4）獲取產品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻結晶，濾出晶體，用少量冰水洗滌 2～3 次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。
Ⅱ．【測定FeSO4 7H2O 含量】
（1）稱取上述樣品 10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，準確量取 25.00mL 該液體于錐形瓶中，用 0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定滴定3次，平均消耗 10.00mL標準液，該樣品中 FeSO4 7H2O 的質量分數為________ 。(已知 Mr(FeSO4 7H2O)=278)。
（2）若測量結果偏小，則可能是在定容時________(填“俯視”或“仰視”)讀數。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己二酸是合成尼龍－66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數據及裝置示意圖如下：3
＋8HNO3—→3
＋8NO↑＋7H2O
實驗步驟如下：
Ⅰ．在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環己醇。
Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。
Ⅲ．當環己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10 min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。
Ⅳ．趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重。
請回答下列問題：
（1）裝置b的名稱為 ，使用時要從 （填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的細支管a的作用是
（2）本實驗所用50％的硝酸的物質的量濃度為 ；實驗中，氮氧化物廢
氣（主要成分為N02和NO)可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應為：
2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20和NO+N02+2NaOH=2NaN02+H20
其中NaOH溶液可以用Na2C03溶液來替代，請模仿上述反應，寫出Na2C03溶液吸收的兩個方程式：
；
（3）向三口燒瓶中滴加環己醇時，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是 。
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用 和 洗滌晶體。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：
（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有： 和Cu-2e-= Cu2+。
（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是 。
（3）操作I的主要步驟為 。
（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 。
（6）已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。m]
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
