Question

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	最外層電子數比內層電子總數少4
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	與氫形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1
Z	元素最高正價與負價的絕對值之差是6

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 ，在周期表中的位置是 。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該離子與Z離子形成化合物的電子式 。

（3）寫出元素X、T形成的化合物XT2的電子式 。

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 （填序號）。

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩定

c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

d．與鐵加熱，Z生成三價鐵，T生成二價鐵

e．T原子與Z原子電子層數相同，Z原子半徑小于T原子

（5）T的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為 。

（6）分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過程: 。

Answer 1

【答案】（1）146C 第二周期IVA族

（2）

（3）

（4）Cl b、d、e

（5）SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4

（6）

【解析】試題分析：T原子最外層電子數比內層電子總數少4，則T是第三周期的S；X原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，因此X是第二周期的C；Y與氫形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1，即相對分子質量是0.76×22.4＝17。則Y是N；Z元素最高正價與負價的絕對值之差是6，則Z是Cl。

（1）碳元素的原子序數是6，位于第二周期IVA族，可測定文物年代同位素的符號是146C。

（2）元素N與氫元素形成一種離子NH4＋，該離子與氯離子形成化合物是氯化銨，屬于離子化合物，電子式為。

（3）元素X、T形成的化合物是CS2，含有共價鍵的共價化合物，電子式為。

（4）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則氯元素的非金屬性強于S元素；a．非金屬性強弱與單質狀態沒有關系，a錯誤；B．非金屬性越強，氫化物越穩定，則Z的氫化物比T的氫化物穩定可以說明非金屬性強弱，b正確；c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應與非金屬性強弱沒有關系，c錯誤；d．與鐵加熱，Z生成三價鐵，T生成二價鐵，這說明氯元素的非金屬性強于，d正確；e．T原子與Z原子電子層數相同，Z原子半徑小于T原子，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸正確，e正確；答案選bde。

（5）氯氣能把二氧化硫氧化，則T的低價氧化物二氧化硫通入Z單質的水溶液氯水中，發生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4。

（6）氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，其形成過程可表示為；氨氣是含有極性鍵的共價化合物，其形成過程可表示為。