Question

（2011?四川）下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（　�。� 操作和現象 結論 A 向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體 HNO3分解成了NO2 B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成 淀粉沒有水解成葡萄糖 C 向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去 使溶液褪色的氣體是乙烯 D 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁 析出了NaHCO3

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、NO₃^-在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O₂氧化為紅棕色的NO₂；
B、葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）₂濁液反應；
C、乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的過程中，會有少量的SO₂產生，SO₂具有還原性，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色；
D、相同溫度、溶劑下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度．

解答：解：A、向Fe（NO₃）₂溶液中加入H₂SO₄，則會發生離子反應：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，產生的NO在管口生成NO₂呈現紅色，而不是HNO₃分解產生NO₂，故A錯誤；
B、應加入堿將水解后的淀粉溶液調節成堿性，才可以產生紅色沉淀，故項B錯誤；
C、乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的過程中，會有少量的SO₂產生，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色，故C項誤；
D、飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂發生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，由于產生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，注意物質的性質和物質的檢驗方法，排除其它因素的干擾．