Question

【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）物質F的化學式為 。

（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途 。

（3）區別E、F兩種溶液最簡單的方法是 ，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入 溶液。

（4）反應①的離子方程式為 。

（5）物質F→H的轉化需經過兩個連續進行的反應，請寫出這兩個反應的化學方程式： 、 。

Answer 1

【答案】（1）FeCl2；（2）制取鹽酸、水消毒、制取漂白粉等；

（3）滴加紫色石蕊試液，溶液變為紅色就是鹽酸，否則就是FeCl2；KSCN溶液

（4）2Na+2H2O=2Na++2OH-=H2↑；

（5）FeCl2+ 2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ；4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3 。

【解析】

試題分析：金屬A焰色反應為黃色，則A是Na；Na與水反應產生的氣體甲是H2，物質D是NaOH；黃綠色的氣體乙是Cl2,氫氣與氯氣反應產生的氣體丙是HCl，HCl溶于水得到溶液E是鹽酸；金屬B可以與NaOH反應產生氫氣，則B是Al，金屬C與鹽酸反應產生F與氯氣反應產生的G可以與NaOH溶液反應產生紅褐色沉淀H，則C是Fe,F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。（1）物質F的化學式為FeCl2；（2）黃綠色氣體乙是氯氣，可用于制取鹽酸、水消毒、制取漂白粉等；（3）E是鹽酸，F是FeCl2；E、F兩種溶液最簡單的方法可以利用酸堿指示劑遇不同物質表現的現象。向兩種溶液中分別滴加2滴紫色石蕊試液，溶液變為紅色則該物質是鹽酸，若不變色，就證明該溶液是FeCl2；實驗室檢驗FeCl3中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入KSCN溶液，若溶液變為紅色，就證明含有Fe3+；（4）金屬鈉與水發生反應產生氫氧化鈉和氫氣，所以反應①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-=H2↑；（5）物質F→H的轉化需經過兩個連續進行的反應，這兩個反應的化學方程式是FeCl2+ 2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ；4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3 。