【題目】將1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱，生成的產物再跟溴水反應，得到一種有機物，它的同分異構體有（除它之外）（ ）
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“飄塵”是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于10－7m)，不易沉降(可漂浮數小時甚至數年)，它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會轉化為SO3，使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是( )
A. 氯氣除雜過程中通入濃硫酸中 B. 濃硫酸與木炭共熱
C. 乙酸乙酯與稀硫酸共熱 D. 濃硫酸可以用鋁槽車運輸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關系正確的是
A．當V=0時：c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B．當V=5時：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C．當V=10時：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
D．當V=a時：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烴A是一種植物生長的調節劑，分子式為C2H4，A進行下圖所示的轉化可制得有果香味的液體E（C4H8O2），回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ，B中所含官能團的名稱為 。
（2）①④反應的類型分別是 、 。
（3）反應②的化學方程式為 。
（4）E的名稱為 。實驗室由反應④制備E的裝置如下圖，燒杯中加入碎瓷片的作用是 ，長導管的作用是導氣和 ，錐形瓶中盛放的液體是 。
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【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）物質F的化學式為 。
（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途 。
（3）區別E、F兩種溶液最簡單的方法是 ，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入 溶液。
（4）反應①的離子方程式為 。
（5）物質F→H的轉化需經過兩個連續進行的反應，請寫出這兩個反應的化學方程式： 、 。
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【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】
高分子化合物H的合成路線如下圖所示：
（1）A的名稱是 ，由A生成B的反應類型是 。
（2）C的結構簡式為 ，F中官能團的名稱為 。
（3）寫出由E生成M的化學方程式： 。
（4）在催化劑存在下，D、G按物質的量之比為1:1發生加聚反應的化學方程式為 。
（5）Q是M的一種同系物，相對分子質量比M大14，Q有多種同分異構體，則符合下列條件的同分異構體共有 種。
①能與金屬鈉發生置換反應；②能發生銀鏡反應。寫出其中核磁共振氫譜有4組峰的一種同分異構體的結構簡式 。
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：
已知：①Ce4＋既能與F－結合成[CeFx](4－x)＋，也能與SO42－結合成[CeSO4]2＋；
②在硫酸體系中Ce4＋能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3＋不能。
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是__________________________。
（2）“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：_________________________________；為避免產生上述污染，請提出一種解決方案：________。
（3）“萃取”時存在反應：Ce4＋＋n(HA)2 
Ce·(H2n－4A2n)＋4H＋。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為___________； ____________________________________________________________。
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+，H2O2在該反應中作_________(填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”)，每有1mol H2O2參加反應，轉移電子的物質的量為________________。
（5）“氧化”步驟的化學方程式為________________________________。
（6）取上述流程中得到的CeO2產品0．4500g，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其它雜質均不反應)，消耗25．00mL標準溶液。該產品中CeO2的質量分數為________。
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【題目】（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃時，16 gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312 kJ。N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是 。負極的電極反應方程式是 。
（3）下圖是一個電化學過程示意圖。
① 鋅片上發生的電極反應方程式是 。
② 假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）
（4）傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是 。
（5）將0．3 mol AgNO3、0．4 mol Cu(NO3)2和0．1mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，當陰極生成0．1mol氣體時，此時，另一極上的氣體體積(標準狀況)為 。
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