Question

【題目】混合動(dòng)力汽車(chē)(HEV)中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中M為儲(chǔ)氫合金，為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池，下列說(shuō)法正確的是( )

A.充電時(shí)，陰極附近降低

B.發(fā)電機(jī)工作時(shí)溶液中向甲移動(dòng)

C.放電時(shí)正極反應(yīng)式為：

D.電極總反應(yīng)式為：

Answer 1

【答案】C

【解析】

放電過(guò)程為原電池，NiOOH轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Ni(OH)2，鎳元素化合價(jià)由+3價(jià)降到+2價(jià)，乙為正極，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，甲為負(fù)極，MH中氫元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)與溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水，電極反應(yīng)為MH-e-+OH-═M+H2O；充電是放電的逆過(guò)程，此時(shí)甲為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，乙為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

A. 充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為M+H2O+e═MH+OH，生成氫氧根，pH增大，A錯(cuò)誤；

B. 發(fā)電機(jī)工作時(shí)是充電過(guò)程，電解池原理，溶液中氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，即乙電極遷移，B錯(cuò)誤；

C. 正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e═Ni(OH)2+OH，C正確；

D. 放電過(guò)程的正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e═Ni(OH)2+OH，負(fù)極反應(yīng)為：MH-e-+OH-═M+H2O，則電池總反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。