【題目】烏頭酸的結構簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法錯誤的是
A. 分子式為 C6H6O6
B. 烏頭酸既能發生水解反應，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 烏頭酸分子中所有碳原子可能共平面
D. 含 1 mol 烏頭酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH
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【題目】原電池是化學電源的雛形。若保持如圖所示原電池的電池反應不變，下列說法正確的是
A. Zn可以換成Fe
B. Cu可以換成石墨
C. 稀H2SO4可以換成蔗糖溶液
D. 稀H2SO4可以換成CuSO4溶液
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【題目】混合動力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中M為儲氫合金，
為吸附了氫原子的儲氫合金，
溶液作電解液。關于鎳氫電池，下列說法正確的是( )
A.充電時，陰極附近
降低
B.發電機工作時溶液中
向甲移動
C.放電時正極反應式為：
D.電極總反應式為：
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【題目】已知298K時，Ksp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，298K下，MnS、MnCO3(R2-代表S2-或CO32-)在水中的溶解曲線如圖所示：
下列說法正確的是( )
A.圖象中x約等于5.0×10-6
B.其它條件不變，加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點沿ef線向f點方向移動
C.常溫下，加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點沿df線向f點方向移動
D.向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，c(CO32-)/c(S2-)增大
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印刷行業重要的還原劑，易溶于水，難溶于乙醇；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色環保型飲用水處理劑。某課題小組擬以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備連二亞硫酸鈉和高鐵酸鉀，其簡易工藝流程如下(部分步驟和條件略去)：
(1)FeS2中含有S22-離子，其電子式為_____。“氣體”的主要成分是O2、SO2和N2，參考表中的數據，簡述工業上用物理方法分離提純二氧化硫的實驗方案：_____
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gL-1(標準狀況) | |
O2 | -218 | -183 | 1.429 |
SO2 | -76 | -10 | 2.9 |
N2 | -210 | -196 | 1.25 |
(2)SO2→Na2S2O4步驟中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。制得的Na2S2O4溶液冷卻至50℃，過濾，用_____洗滌，干燥，制得Na2S2O4。
(3)Na2FeO4與KC1發生復分解反應制備K2FeO4，說明相同溫度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。
(4)溶液中的Na2S2O4易被空氣中的氧氣氧化生成NaHSO3，反應的離子方程式為_____
(5)在制備Na2FeO4時，現象是先生成紅褐色沉淀，隨后轉化成綠色溶液，生成了 Na2FeO4。
①寫出紅褐色沉淀轉化為Na2FeO4的化學方程式：_____。
②為探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相對強弱，取少量上述綠色溶液于試管中，滴加適量濃鹽酸，產生能使濕潤的KI淀粉試紙變藍色的氣體，不能說明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性強，理由是_____。
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【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數的數值。下列說法正確的是
A.7.8 g Na2O2中含有的離子數為0.3 NA
B.1 mol NO2與水完全反應轉移的電子數為NA
C.標準狀況下，22.4 L NH3含有的質子數為5NA
D.1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+數為0.1NA
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【題目】丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如圖所示。下列說法中，不正確的是
A. 丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵
B. 1 mol 丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗 4 mol H2
C. 1mol丁子香酚與濃溴水反應，最多消耗 2 mol Br2
D. 丁子香酚能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵
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【題目】
(1)C 中含氧官能團的名稱為_____和_____。
(2)C→D的反應類型為_____。
(3)C→D的反應中有副產物X(分子式為C12H15O6Br)生成，寫出X的結構簡式：_____。
(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_____。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②堿性水解后酸化，含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1∶1。
(5)已知：
R-Cl
RMgCl
結合上述合成路線中的相關信息寫出以
和 CH3CH2CH2OH 為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑和有 機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) ____________________________。
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【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。回答下列問題：
（1）已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) ΔH1=3351kJ·molˉ1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221kJ·molˉ1
2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318kJ·molˉ1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是___。
（2）工業上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁。純凈氧化鋁的熔點很高（約2045℃），在實際生產中，通過加入助熔劑冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融體。
如圖是電解槽的示意圖。
①寫出電解時陽極的電極反應式：___。
②電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應生成CO和CO2氣體。因此，需要不斷補充石墨電極。工業生產中，每生產9噸鋁陽極損失5.4噸石墨。每生產9噸鋁轉移電子的物質的量為___mol，生成的二氧化碳的物質的量為___mol。
（3）可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，以鋁合金為負極。
①以NaCl溶液為電解質溶液時，正極反應式為___。
②以NaOH溶液為電解質溶液時，負極反應式為___。
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