Question

【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O + 2e 2OH -+ H2↑

B. 在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛?yáng)極區(qū)H+ 濃度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移動(dòng)

C. 該制備過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

D. 測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr) 為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為（1-d/2）。

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、根據(jù)裝置圖可知，左側(cè)是陰極室，陰極是氫離子放電，腐蝕還原反應(yīng)生成氫氣，正確；B、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子放電生成氧氣，導(dǎo)致陽(yáng)極區(qū)氫離子濃度增大，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)，正確；C、電解時(shí)，鉻酸鉀和水放電生成重鉻酸鉀、氫氣、氧氣和氫氧化鈉，所以總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，正確；D、設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的K2CrO4為1mol，則n（K）="2mol," n（Cr）=1mol,反應(yīng)過(guò)程中有xmol K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，由于陰極是氫離子放電，造成陰極區(qū)氫氧根離子增多，所以K+向陰極區(qū)移動(dòng)，補(bǔ)充氫離子，根據(jù)化學(xué)方程式可知，xmol K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，則陰極區(qū)生成KOH的物質(zhì)的量是xmol，則陽(yáng)極區(qū)剩余n（K）=（2-x）mol，Cr元素不變，仍是1mol，根據(jù)：K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，解得(2-x)/1=d，x=2-d，轉(zhuǎn)化率為(2-d)/1×100%=2-d，錯(cuò)誤，答案選D。