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鐵是一種應用廣泛的金屬。下列有關鐵的說法正確的是

A．鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣	B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化
C．鐵在氧氣中燃燒生成物為三氧化二鐵	D．純鐵（塊狀）是黑色金屬

試題分析：．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，A不正確；B正確，C不正確，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。純鐵是銀白色金屬，D不正確，答案選B。
點評：該題是識記性知識的考查，難度不大。平時注意知識的積累和總結，并能靈活運用即可，有利于鞏固基礎，通過學生的應試能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由黃銅礦(主要成分是CuFeS₂)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式是         、          ，反射爐內生成爐渣的主要成分是          ；
（2）冰銅(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發生反應的化學方程式是          、           ；
（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極          (填圖中的字母)；在電極d上發生的電極反應式為          ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。
設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
（1）若只有Fe₂O₃，則實驗現象是_____________。
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：
____________________________。
（3）經實驗分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物。實驗小組欲測定Cu₂O的質量分數。已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO。
測定流程：

實驗中操作A的名稱為_____________。
灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。
（4）寫出混合物中Cu₂O的質量分數的表達式_____________。
實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）。經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：

A．氯水

B．H₂O₂

C．NaOH

D．Cu₂(OH)₂CO₃

實驗小組設計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為_____________，試劑2為_____________。
（6）為什么先“氧化”后“調節pH”？pH控制范圍為多少？__________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為探究Fe(NO₃)₂等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究：
【查閱資料】2KNO₃

2KNO₂+O₂↑ Fe(NO₃)₂

Fe_xO_y+NO₂↑+O₂↑
實驗一：探究Fe(NO₃)₂熱分解固體產物中鐵元素的價態。該小組甲同學將分解后的固體產物溶于足量的稀H₂SO₄得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。
（1）【提純猜想】
猜想一：鐵元素只顯+2價；
猜想二：鐵元素             ；
猜想三：鐵元素既有+2價又有+3價。
【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO₄稀溶液。
（2）【實驗現象】實驗①                     ；實驗②                    。
（3）【實驗結論】猜想二成立，則Fe(NO₃)₂分解的化學方程式是                 。
實驗二：
（4）探究Fe(NO₃)₂熱分解氣體產物的性質。小組乙同學進行料如下實驗，請完成實驗空缺部分內容。限選試劑和用品：濃H₂SO₄溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl₂溶液、帶火星的木條、0.1mol/L酸性KMnO₄溶液、蒸餾水。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量Fe(NO₃)₂固體于試管中，加熱分解。	，說明分解產生的氣體中含有NO₂。
步驟2：將產生的氣體依次通過盛有足量、濃硫酸的洗氣瓶，在最后一個出口檢驗。	，說明分解產生的氣體中含O₂。

實驗三：KNO₃中混有Fe(NO₃)₂，為確定其中鐵元素的含量，小組丙同學進行如下實驗：①取混合物樣品10g，充分加熱分解；②將固體產物溶解、過濾，取沉淀進行洗滌、干燥，稱得其質量為3.2g。則混合物中鐵元素的質量分數為。（保留三位有效數字，相對原子質量：Fe-56 O-16）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將ag光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入足量的下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質量為bg。下列所插物質與銅絲的質量關系不正確的是

A．CO a > b	B．乙醇溶液 a =b
C．NaHSO₄a > b	D．石灰水 a < b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是

A．Fe₃O₄是一種紅棕色粉末,俗稱鐵紅

B．Fe(OH)₂為白色固體,不溶于水,能在空氣中穩定存在

C．除去FeCl₂中的FeCl₃雜質,可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾

D．檢驗FeCl₂溶液是否變質的方法是:加入KSCN溶液,觀察是否有血紅色沉淀產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關氫氧化亞鐵及其制備方法的敘述中，不正確的是（）

A．氫氧化亞鐵易被空氣氧化

B．氫氧化亞鐵為灰綠色絮狀沉淀

C．可利用右圖所示裝置，制備氫氧化亞鐵

D．實驗中所用氫氧化鈉溶液應預先煮沸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C為中學化學中常見的單質， A為是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示。

請回答以下問題：
（1）A、B、C分別是什么物質：A是   ，B是  ，C是    ，F是   （填化學式）
（2）寫出A和B生成D的化學方程式：                            ，向D溶液中加
入        溶液可看到溶液變血紅色。
（3）寫出F溶液中加入B的離子方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應后，溶液中大量存在的金屬陽離子是（）

A．只有Fe²⁺	B．只有Fe³⁺
C．有Fe²⁺和Cu²⁺	D．有Fe³⁺和Cu²⁺

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