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【題目】鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如下圖1所示。下列說法正確的是

A. 鋁熱反應的能量變化可用圖2表示

B. 工業上可用鋁熱反應的方法提取鎂

C. 在鋁熱反應過程中沒有涉及到的化學反應類型是化合反應

D. 該鋁熱反應的化學方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

【答案】A

【解析】A、鋁熱反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量；B、鋁熱反應可用于冶煉難熔金屬；C、鎂燃燒是化合反應；D、氧化鐵是Fe2O3。

A、鋁熱反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故A正確；B、鋁熱反應可用于冶煉難熔金屬，鎂等活潑金屬一般用電解法冶煉，故B錯誤；C、鎂燃燒是化合反應，故C錯誤；D、該鋁熱反應的化學方程式是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，故D錯誤；故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是（　　）

物質	X	Y	Z
初始濃度/molL﹣1	0.1	0.2	0
平衡濃度/molL﹣1	0.05	0.05	0.1

A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z
C.改變溫度可以改變此反應的平衡常數
D.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能在KOH的醇溶液中發生消去反應的是（　　）
A.CH3Cl
B.（CH3）3CCH2Cl
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】唑啉草酯H是用于麥田的具有新穎結構的苯基吡唑啉除草劑。一種合成路線如下:

回答下列問題:

（1）A的化學名稱為__________

（2）B的結構簡式為__________

（3）GH的反應類型為__,下列關于G、H的說法正確的是______(填選項字母)。

A.G不含手性碳原子,H含有一個手性碳原子

B.二者均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.二者均含有3種含氧官能團

D.二者各1mol時，最多消耗H2的物質的量不相等

（4）寫出DE的化學反應方程式:__________.

（5）同時滿足下列條件的F的同分異構體Ⅰ的結構有__種(不考慮立體異構),寫出一種核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫,且峰面積之比為9:1:1的Ⅰ的結構簡式:_________________

①苯環上連有2個相同的叔丁基[-C(CH3)3]

②苯環上只有2個H

③1molⅠ能與2molNaHCO3反應產生無色氣體

（6）結合題給信息，寫出以2-甲基-1-丙烯和為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，1.12 L CCl4含有質子數的數目為3.7NA

B. 常溫常壓下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA

C. 常溫時，56g Fe與足量濃硝酸反應，轉移的電子數目為3NA

D. 晶體B的結構單元如右圖，則11g晶體B含有0.6NA個三角形（相鄰原子構成）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關圖示的說法正確的是

A. 圖甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量變化

B. 圖乙表示壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且壓強：P甲>P乙

C. 圖丙表示溫度對N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) △H<0的影響

D. 圖丁表示N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)／n(H2)的變化，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的結構簡式中，書寫正確的是（）

A. CH2CH2 B. C2H5OOCCH3 C. CH3—CH—CH3 D. CH3C—OOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進行分離，能減少環境污染，同時制得食品鋅強化劑的原料ZnSO4·7H2O實現資源的再利用。其流程圖如下。

[相關資料]

①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。

②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。

③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。

④濾液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。

⑤有關離子沉淀完全的pH

金屬離子	Fe3＋	Zn2＋	Mn2＋	Cu2＋	Cd2＋
沉淀完全pH	3.2	8.0	9.8	6.4	9.4

請回答下列問題：

（1）提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點即可）____；

（2）向濾液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發生反應生成FeAsO4，寫出該反應的離子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能過量，判斷該滴定終點的現象是____；濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外，還有____；

（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時應選用試劑為____；

（4）上述流程除了實現對這些元素進行提取分離能減少環境污染，同時制得ZnSO4·7H2O實現資源的再利用，還可以得到副產物___

（5）回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池的工作時，正極NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則充電時電池的正極反應式為____；

（6）若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質量分數為____。（不考慮鎘元素與KMnO4的反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期律和周期表的描述，正確的是（）

A. 在元素周期表的右上方可以尋找制取半導體的元素

B. 元素的性質隨著原子序數的增加而呈周期性變化

C. 俄國化學家門捷列夫是通過實驗的方法建立元素周期表的

D. 同一主族元素的原子從上到下，原子半徑減小，金屬性增強

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