【題目】能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是（ �。�
A.CH3Cl
B.（CH3）3CCH2Cl
C.
D.
【答案】C
【解析】解：鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．
A．CH3Cl與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．（CH3）3CCH2Cl與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；
D．與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)是鹵代烴的性質(zhì)，鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．
中考解讀考點(diǎn)精練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863 計(jì)劃。
(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性。已知:
反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905kJ·mol-1
反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1266.6kJ·mol-1
寫出NO 分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式______________________________________。
(2)N2O也可分解生成N2與O2。在四個(gè)恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N2O(g)
2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。
容器 | 容積/L | 起始物質(zhì)的量/mol | ||
N2O | N2 | O2 | ||
I | V1 | 0.1 | 0 | 0 |
II | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 |
III | V2 | 0.1 | 0 | 0 |
IV | 1.0 | 0.06 | 0.06 | 0.04 |
①該反應(yīng)的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);
②圖中A、B、C 三點(diǎn)處容器內(nèi)的總壓強(qiáng)，由大到小的順序是_____________________；
③容器IV在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始速率:v(N2O)正____v (N2O)逆(填“>”、“=”、“<”)。
(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在20L密閉容器中充lmolNH3和2molO2，測得一定時(shí)間內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖:
①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)________(填“I”或“II”)。
②C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的原因可能是_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4．則下列說法正確的是（ �。�
A.氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
B.物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C.平衡后升高溫度，若平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＞0
D.平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)問題填空:
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）： Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ 
O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式 ．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 ， 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol． 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示 
①一定溫度下，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（填序號(hào)）
a．體系的壓強(qiáng)不再改變 b．體系的密度不再改變 c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 e．反應(yīng)速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=mol/（Lmin）；
③氫氣的轉(zhuǎn)化率=；
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=（保留三位有效數(shù)字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中 
增大的是 ．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2 ． 則c1c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請(qǐng)回答： ①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25molL﹣1 CuSO4溶液，5min后在一個(gè)電極上有6.4gCu析出．則陽極的電極反應(yīng)式為； 此時(shí)得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來的濃度：A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuCO3 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. a、b、c中依次盛裝70%硫酸.Na2SO3固體、NaOH溶液
B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀
C. 此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性
D. 點(diǎn)燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于苯的下列敘述正確的是（ ）
A. 既有單鍵又有雙鍵 B. 能發(fā)生取代反應(yīng)
C. 不能發(fā)生加成反應(yīng) D. 能使高錳酸鉀褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3(s) +2NH3(g)
2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，實(shí)驗(yàn)測得化學(xué)平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)的△H>0
B. 氣體壓強(qiáng)P2 >P1
C. 平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率增大
D. M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖1所示。下列說法正確的是
A. 鋁熱反應(yīng)的能量變化可用圖2表示
B. 工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂
C. 在鋁熱反應(yīng)過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是化合反應(yīng)
D. 該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（
），杏仁含苯甲醛（
）。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)
B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)
C. 肉桂醛的芳香族同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有3種
D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
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