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下列比較關系中，正確的是（）

A．元素金屬性Na＞Mg＞Al B．熱穩(wěn)定性H₂S＜H₂Se＜HCl

C．酸性H₃PO₃＜H₂SO₄＜HClO₄ D．原子半徑Mg＞Na＞H

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H₂

一定條件

2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為

，含有的化學鍵類型為

離子鍵

鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）．
（2）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是

．
a．離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是

HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

．
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

．
a．常溫下S比Cl₂單質的熔點高 b．Cl₂與S的氫化物發(fā)生反應，產(chǎn)生S單質
c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價態(tài) d．比較兩元素的單質與H₂化合時得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點高，原因是

HF分子之間存在氫鍵

．
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系

同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大