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下列比較關系中，正確的是（）

A．元素金屬性Na＞Mg＞Al	B．熱穩定性H₂S＜H₂Se＜HCl
C．酸性H₃PO₃＜H₂SO₄＜HClO₄	D．原子半徑Mg＞Na＞H

解析試題分析：依據元素周期律，可得同周期元素金屬性從左到右逐漸減弱，所以A正確；元素非金屬性越強，氣態氫化物穩定性越強。熱穩定性應為H₂Se＜H₂S＜HCl，所以B不正確；元素非金屬性越強，酸性越強，所以C正確；同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑應為Na＞Mg＞H，所以D不正確。故選AC。
考點：元素周期律
點評：本題考查元素周期律的運用，題目難度不大。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H₂

一定條件

2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為

，含有的化學鍵類型為

離子鍵

鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）．
（2）元素周期表中元素的性質存在遞變規律，下列比較正確的是

．
a．離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氫化物穩定性：PH₃＜H₂S＜HCl d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是

HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

．
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

．
a．常溫下S比Cl₂單質的熔點高 b．Cl₂與S的氫化物發生反應，產生S單質
c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價態 d．比較兩元素的單質與H₂化合時得電子的數目
（5）HF比HCl沸點高，原因是

HF分子之間存在氫鍵

．
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數據：根據表中數據，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系

同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大

共價鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
鍵長（pm）	74	92	127	141	98	135	101	341
鍵能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

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科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州盛同學校高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較關系中，正確的是（）

A．元素金屬性Na＞Mg＞Al B．熱穩定性H₂S＜H₂Se＜HCl

C．酸性H₃PO₃＜H₂SO₄＜HClO₄ D．原子半徑Mg＞Na＞H

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

下列比較關系中，正確的是

A.
元素金屬性Na＞Mg＞Al
B.
熱穩定性H₂S＜H₂Se＜HCl
C.
酸性H₃PO₃＜H₂SO₄＜HClO₄
D.
原子半徑Mg＞Na＞H

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較關系中，正確的是（）

A．元素金屬性Na＞Mg＞Al B．熱穩定性H₂S＜H₂Se＜HCl

C．酸性H₃PO₃＜H₂SO₄＜HClO₄ D．原子半徑Mg＞Na＞H

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