Question

【題目】徑A＞B＞C；②D、E是非金屬元素且為相鄰周期元素，它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩定，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的元素。

（1）B位于周期表中第______周期_____族，C的原子結構示意圖是 。

（2）E的單質顏色是____________________。

（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是__________________。

（4）G的單質與水反應的化學方程式是 。

（5）F的元素符號是_____________________。

（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是_________，酸性最強的化學式是_______________，氣態氫化物最穩定的化學式是______________。

（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是：__________________________________________ _。

Answer 1

【答案】（1）第三周期，第ⅡA族，（2）紫黑色

（3）（4）2F2+2H2O═4HF+O2

（5）He（6）NaOH；HBrO4；HF；

（7）Al（OH）3+OH- ═AlO2-+2H2O。

【解析】試題分析：據①知A、B、C均為第3周期的金屬元素（只有Na、Mg、Al），且原子半徑A＞B＞C，則A、B、C分別為Na、Mg、Al；據②可知D、E均為 VIIA族元素，D的單質為液體，則D為Br，E的單質為固體，則E為I；據③知F為He，據④知G為氟．（1）B為鎂元素，位于周期表中第三周期，第ⅡA族，C為鋁，原子的結構示意圖為：。（2）單質碘是紫黑色的固體，故答案為：紫黑色；

（3）溴化鈉是離子化合物，只存在離子鍵，故答案為：；（4）氟氣單質和水劇烈反應，故答案為：2F2+2H2O═4HF+O2；（5）F的元素符號是He，故答案為：He；（6）同周期從左到右，最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強，氣態氫化物的穩定性逐漸增強，所以堿性最強的NaOH，酸性最強的為HBrO4，氣態態氫化物最穩定的是HF，故答案為：NaOH；HBrO4；HF；（7）氫氧化鋁是兩性氧化物，能和強堿反應，故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。