Question

【題目】已知：ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發生反應：ICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l)。（圖中夾持裝置略去）

（1）裝置A中發生反應的化學方程式是 。

（2）裝置B的作用是 。不能用裝置F代替裝置E，理由 。

（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，提純的方法是 (填標號）。

A.過濾 B.蒸發結晶 C.蒸餾 D.分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：

①

②ICl+KI=I2+KCl ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

實驗1:將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量），充分反應后，加入足量KI溶液，生成的碘單質用a mol/L的Na2S2O3 標準溶液滴定。經平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。

實驗2(空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。

①滴定過程中可用 作指示劑。

②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致V1 (填“偏大”或“偏小）。

③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為 mol。由此數據經換算即可求得該油脂的不飽和度。

Answer 1

【答案】（1）KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）除去氯氣中的氯化氫。裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解；（3）C；（4）①淀粉溶液； ②偏小；③5a（V2-V1）×10-3。

【解析】

試題分析：（1）A裝置產生氯氣，因此反應方程式為：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O；

（2）A裝置產生氯氣中含有水蒸氣和HCl，因此飽和食鹽水的作用除去HCl；因為ICl易水解，因此防止水蒸氣的進入，堿石灰的作用防止空氣中水蒸氣進入D裝置，不能用F代替E；

（3）根據反應方程式，ICl和ICl3都是液體，是互溶的兩種液體，因此采用蒸餾方法進行分離，故選項C正確；

（4）①根據實驗，碘單質參加反應，利用淀粉遇碘單質變藍，因此用淀粉溶液作指示劑；②如果不振蕩，不能充分混合，消耗的溶液的體積減小；③根據反應方程式，建立的關系式為：ICl～I2～2Na2S2O3，實驗2得出：n(ICl)=V2×10－3×a/2mol，實驗1中與油脂樣品反應后，剩余ICl的物質的量為V1×10－3×a/2mol，因此與油脂反應ICl的物質的量為5a（V2-V1）×10-3。