【題目】鐵在一定條件下分別與氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是（ ）
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（I）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。
已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJmol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱______（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)______（填“升高”還是“降低”）。
（2）完成SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式______________________。
（II）用 50mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替該用品_______(填“能”或“否”)
（2）向鹽酸溶液中加入NaOH溶液的正確操作是_______(從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入
（3）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。
（4）小明利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是__________________。
A.測(cè)量完鹽酸的溫度再次測(cè)最NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈。
B.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高 C.大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸硬紙板。
D.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) E.大燒杯的蓋板中間小孔太大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng) 2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)，若反應(yīng)物濃度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反應(yīng)的時(shí)間為
A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在實(shí)驗(yàn)室做鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用的儀器是（ ）
A.試管夾、酒精燈B.鑷子、蒸發(fā)皿、酒精燈
C.燃燒匙D.坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】pH相等、體積相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)開始時(shí)的速率：甲＝乙
B.反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙
C.反應(yīng)開始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲=乙
D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液pH：甲＜乙
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問題:
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(3)若裝置E的目的是在銅上鍍銀,則X為____,極板N的材料為____。
(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時(shí),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為____(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）已知25℃：
H2S | 一元酸HA |
Ka1=9.1×10—8，Ka2=1.1×10—12， | Ka=9.1×10—10 |
寫出H2S與鉀鹽KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。
（2）次磷酸（H3PO2）是一種化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。
①H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式____________________ 。
②H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。NaH2PO2為________（填 “正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為_______（填化學(xué)式）。
（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加1molL—1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。（滴加過程無(wú)氣體放出）
①寫出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
②往NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_____________mol 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g）
2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是：
A. 將1.0mol氮?dú)狻?/span>3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ
B. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2 的轉(zhuǎn)化率提高
C. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A） ＜ K(B）
D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
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