Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )

①46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為3NA

②標準狀況下22.4L H2中含有的中子數為2NA

③1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的離子總數為2NA

④1mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA電子

⑤9 g重水(D2O)所含有的電子數為5NA

⑥1L 1mol/L的MgCl2溶液中含有的離子數為2NA

⑦7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為0.2NA

⑧1mol C10H22分子中共價鍵總數為31NA

⑨2L 3mol/L的Na2CO3溶液中含CO的數目為6NA

⑩1.8 g NH中含有的電子數為NA

A．①③⑥⑨⑩ B．②④⑤⑥ C．①④⑧⑩ D．④⑥⑦⑧⑩

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題解析：①把N2O4看作是NO2，46g氣體中原子物質的量為46×3/46mol=3mol，故正確；② H2中不含中子數，中子數為0，故錯誤；③醋酸是弱酸，不能完全電離，離子總物質的量小于1mol，故錯誤；④無論生成氧化鎂還是氮化鎂，1molMg失去電子的物質的量為2mol，故正確；⑤質量數=核素的近似相對原子量，D2O的相對原子量為20，因此所含電子的物質的量為9×10/20mol=4.5mol，故錯誤；⑥溶液中含有水，水能電離出H＋和OH－，溶液中離子物質的量大于3mol，故錯誤；⑦Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此7.1gCl2參加反應轉移電子物質的量為7.1/71mol=0.1mol，故錯誤；⑧該有機物為烷烴，含有共價鍵的物質的量為31mol，故正確；⑨CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，CO32－的物質的量小于6mol，故錯誤；⑩含有電子的物質的量為1.8×10/18mol=1mol，故正確；綜上所述，故選項C正確。