【題目】20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3，物質的量濃度為4.0 mol·L-1，則下列說法中不正確的是（ ）
A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1
B．此溶液中KCl的質量分數為
×100%
C． 20℃時，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液
D．將此溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3
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【題目】下列說法正確的是
A．石油的煉制過程都是化學變化過程
B．石油分餾目的是將含碳原子數較多的烴先氣化經冷凝而分離出來
C．石油經過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物
D．石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物
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【題目】化學與生活密切相關，下列一些物質的用途或對環境的影響解釋錯誤的是（ ）
選項 | 對環境的影響（或用途） | 解釋 |
A | 酒精用于環境消毒 | 酒精能使蛋白質變性 |
B | 熱碳酸鈉溶液清除炊具上殘留的油污 | 碳酸鈉溶液水解顯堿性 |
C | SO2和NO2溶于水形成酸雨 | SO2和NO2是酸性氧化物 |
D | 浸泡過酸性KMnO4溶液的硅藻土保鮮水果 | 酸性KMnO4溶液氧化乙烯 |
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
①46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為3NA
②標準狀況下22.4L H2中含有的中子數為2NA
③1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的離子總數為2NA
④1mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA電子
⑤9 g重水(D2O)所含有的電子數為5NA
⑥1L 1mol/L的MgCl2溶液中含有的離子數為2NA
⑦7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為0.2NA
⑧1mol C10H22分子中共價鍵總數為31NA
⑨2L 3mol/L的Na2CO3溶液中含CO
的數目為6NA
⑩1.8 g NH
中含有的電子數為NA
A．①③⑥⑨⑩ B．②④⑤⑥ C．①④⑧⑩ D．④⑥⑦⑧⑩
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【題目】(6分)（1）25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③ H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序（用序號填空）:____________
（2）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：
① 2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) △H=-182kJ·mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572kJ·mol-1；
③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=-1196kJ·mol-1
試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式_________。
(3)2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3反應的△S____0(選填“>”“<”或“=”)，在高溫下，該反應_______(填“能”或“不能”自發進行)。
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【題目】一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發生如下反應：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成2amolZ。下列說法正確的是（ ）
A．用X 表示此反應的反應速率是（0.1-2a）mol·L-l·min-1
B．當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態
C．向平衡后的體系中加入1molM，平衡向逆反應方向移動
D．向上述平衡體系中再充入1molX,v正增大，v逆減小，平衡正向移動
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為( )
A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據是：
A．a=b
B．混合溶液的PH值為7
C．混合溶液中，
D．混合溶液中，
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