Question

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Fe(OH)3和HI的反應(yīng)　Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O

B. 1.5 mol/L 100 ml的FeBr2溶液中通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++4Cl－+Br2

C. 鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)放出NO氣體：3Fe＋8H＋＋2NO3-==3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑

D. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

Answer 1

【答案】B

【解析】A．Fe(OH)3和HI的反應(yīng)，離子方程式：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故A錯(cuò)誤；B． 1.5 mol/L 100 ml的FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為1.5 mol/L ×0.1L=0.15mol，3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，即為向FeBr2中通入等量Cl2，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B正確；C．鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)放出NO氣體，同時(shí)得到Fe(NO3)3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋4H＋＋NO3-==Fe3＋＋2H2O＋NO↑，故C錯(cuò)誤；D．明礬晶體溶于水后的溶液中加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)溶液中的SO42-剛好完全沉淀時(shí)，二者以1：2反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水，該離子反應(yīng)為，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為B。