【題目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4 ． 向上述溶液中加入足量鐵粉，試回答下列問題：
（1）寫出該反應的離子方程式；
（2）溶液中H2SO4的物質的量濃度；
（3）產生氣體的體積（標準狀況）；
（4）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為 ．
【答案】
（1）Fe+2H+═Fe2++H2↑
（2）0.5mol/L
（3）22.4L
（4）0.5mol/L
【解析】解：（1）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2H+═Fe2++H2↑；（2）c（H2SO4）= 
=0.5mol/L，所以答案是：0.5mol/L；（3）根據反應的方程式列式計算：
Fe+ | H2SO4 | = | FeSO4+ | H2↑ |
1mol | 22.4 L | |||
1.0 mol | V（H2） |
V（H2）= 
=22.4L，
所以答案是：22.4L；（4）n（Fe2+）=n（SO42﹣）=1.0 mol
c（Fe2+）= L=0.5 mol/L
所以答案是：0.5 mol/L．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水是一種廉價而且非常有用的試劑，下列用水就能鑒別的一組物質是（ ）
A. 苯、溴苯、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳
C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳 D. 硝基苯、乙醇、乙酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下面各物質之間的轉化關系，回答問題：
（1）屬于取代反應的是___________。
（2）屬于加成反應的是___________。
（3）寫出反應③、④的化學方程式(有機物用結構簡式表示，注明反應條件，下同)
a．反應③___________________________________________________________。
b．反應④__________________________________________________________。
c．寫出
和新制氫氧化銅懸濁液(NaOH堿性環境)反應的化學方程式 ____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：4NH3+5O2 
4NO+6H2O
（1）該反應中氧化劑是（填化學名稱），被氧化的元素是（填元素符號），氧化產物是（填化學式）．
（2）若有1mol O2參加反應，則轉移的電子是mol．
（3）用單線橋標出該反應的電子轉移方向和數目 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料（已知兩種原料中均不含有單質雜質）制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。
（1）已知濾渣1中含有一種非金屬單質，該非金屬單質的化學式為_____________________。
（2）已知二氧化錳與硫化錳的物質的量之比對酸浸時的浸出率有影響，相關實驗數據如下表所示。當二氧化錳與硫化錳的物質的量之比為______________時，為最優反應配比。
號 | 二氧化錳與硫化錳的物質的量之比 | 浸出液的pH | 浸出率% |
1 | 1.25:1 | 2.5 | 95.30 |
2 | 1.75:1 | 2.5 | 97.11 |
3 | 2.25:1 | 2.5 | 99.00 |
4 | 2.5:1 | 2.5 | 98.40 |
（3）操作X為蒸發濃縮、______________、過濾，洗滌、烘干，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，其主要目的是_________。
（4）現有10t錳礦，其中MnO2和MnS的含量均為29%，若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳（MnSO4·H2O）_________t。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. Fe(OH)3和HI的反應 Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O
B. 1.5 mol/L 100 ml的FeBr2溶液中通入3.36L（標準狀況）Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++4Cl－+Br2
C. 鐵與足量的稀硝酸溶液反應放出NO氣體：3Fe＋8H＋＋2NO3-==3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑
D. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
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