Question

Ⅰ．中和熱的測定是高中重要的定量實驗。50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

（1）從右圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是                     ，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是                                                   。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將             ________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。  

Ⅱ．酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。某學校化學課外小組用標準液鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。

（1）滴定過程中，眼睛應注視                                           。

（2）在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是                                   。

（2）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據上表數據列式并計算該NaOH溶液的物質的量濃度

                                                                        。

（4）下列實驗操作對滴定結果產生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果          。

b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結果       。

Answer 1

Ⅰ．（1）環形玻璃攪拌棒（1分）  大燒杯內碎紙條塞少了（或小燒杯口未用硬紙板蓋住，未將小燒杯墊的足夠高）（1分）   （2）偏小（1分）

Ⅱ．(1)錐形瓶內溶液顏色的變化（1分）  （2）便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差（1分）

（3），（1分）

c(NaOH)＝＝0.1044 mol/L。（1分）

（4）a.偏高（1分）         b.偏高（1分）