Question

【題目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO Cu + H2O

②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________________________（填序號）

（2）SeO2、KI和HNO3可發生反應：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：____________________________。

（3）在反應 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

Ⅱ.已知：

① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

（4）根據以上兩個反應可以得出氧化劑和還原劑的強弱順序，請寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質組成的氧化還原反應的方程式并配平：_______________________。

在反應②中，若有18.25g HCl被氧化，求：

（5）轉移的電子數為：_______________。

（6）標況下生成Cl2的體積（請列式計算）_______。

Answer 1

【答案】①③④ 1:5 2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 0.5NA或3.01×1023 5.6L

【解析】

Ⅰ.（1）反應前后有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，據此判斷。

（2）根據反應中元素的化合價變化情況，結合電子得失守恒解答。

（3）根據反應中元素的化合價變化情況，結合電子得失守恒解答。

Ⅱ.根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，判斷出氧化性、還原性強弱，根據氧化還原反應規律書寫方程式，結合方程式和元素的化合價變化計算。

（1）①反應H2 + CuO Cu + H2O中H元素化合價升高，Cu元素化合價降低，屬于氧化還原反應；

②反應CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2↑ + H2O中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應；

③反應3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O中S元素的化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應；

④反應NH4NO3 + Zn＝ZnO + N2↑+ 2H2O中Zn元素化合價升高，銨根中N元素化合價升高，硝酸根中N元素化合價降低，屬于氧化還原反應；

⑤反應Cu2O + 4HCl＝2HCuCl2 + H2O中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應；

則上述反應中，屬于氧化還原反應的是①③④；

（2）反應中Se元素化合價從+4價降低到0價得到4個電子，I元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，根據電子得失守恒可知轉移電子是4個，因此配平該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目為。

（3）在反應KIO3 + 6HI＝3I2 + KI + 3H2O中碘酸鉀中碘元素化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，碘酸鉀是氧化劑，HI中碘元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，HI是還原劑，根據電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5。

Ⅱ.（4）①反應2H2O + Cl2 + SO2＝H2SO4 + 2HCl中氯氣是氧化劑，二氧化硫是還原劑，硫酸是氧化產物，所以氧化性是Cl2＞H2SO4；②反應2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中高錳酸鉀是氧化劑，氯化氫是還原劑，氯氣是氧化產物，所以氧化性是KMnO4＞Cl2↑，因此由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質組成的氧化還原反應中氧化劑是高錳酸鉀，二氧化硫是還原劑，則反應的方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。

（5）在反應②中，若有18.25g HCl被氧化，即被氧化的氯化氫的物質的量是18.25g÷36.5g/mol＝0.5mol。反應中氯元素化合價從－1價升高到0價，則轉移電子的物質的量是0.5mol×1＝0.5mol，電子數為0.5NA。

（6）根據氯原子守恒可知生成氯氣是0.5mol÷2＝0.25mol，在標況下的體積為0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。