Question

【題目】實驗室有密度為1.8g/m3、質簠分數為98%的“化學純”硫酸．
（1）取該濃硫酸1L加蒸餾水稀釋至18L，稀釋后硫酸的物質的量濃度為
（2）現有Na2CO3、NaHCO3組成的混合物，加熱到質量不再減少為止，放出標準狀況下氣體2.24L，取稀釋后硫酸200mL恰好與剩余的殘渣完全反應，又放出標準狀況下氣體AL，試計算①原混合物的質量
②原混合物Na2CO3與NaHCO3物質的量之比
③A= ．

Answer 1

【答案】
（1）1mol/L
（2）27.4g；1：2；4.48L
【解析】解：（1）密度為1.8g/m3、質簠分數為98%的“化學純”硫酸的濃度為：c= mol/L=18mol/L，取該濃硫酸1L加蒸餾水稀釋至18L，稀釋過程中硫酸的濃度不變，則稀釋后硫酸的物質的量濃度為： =1mol/L，所以答案是：1mol/L；（2）①標準狀況下2.24L二氧化碳的物質的量為： =0.1mol，根據反應2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O可知原混合物中碳酸氫鈉的物質的量為：0.1mol×2=0.2mol， 取稀釋后硫酸200mL恰好與剩余的殘渣完全反應，反應后溶質為硫酸鈉，200mL 1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物質的量為：1mol/L×0.2L=0.2mol，則反應后生成硫酸鈉的物質的量為0.2mol，根據鈉離子守恒可知殘渣中含有碳酸鈉的物質的量為0.2mol，則原混合物中含有碳酸鈉的物質的量為：0.2mol﹣0.1mol=0.1mol，
所以原混合物的質量為：106g/mol×0.1mol+84g/mol×0.2mol=27.4g，
所以答案是：27.4g；②原混合物Na2CO3與NaHCO3物質的量之比為：0.1mol：0.2mol=1：2，
所以答案是：1：2；③殘渣中含有碳酸鈉的物質的量為0.2mol，根據碳原子守恒可知生成二氧化碳的物質的量為0.2mol，則生成標準狀況下二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，所以答案是：4.48L．