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【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸,其結(jié)構(gòu)簡式為

1)蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是_____________________

2)蘋果醋的分子式為__________________

31 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣________L

4)蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________

A.與NaOH溶液反應(yīng)

B.與石蕊溶液作用

C.與乙酸在一定條件下酯化

D.與乙醇在一定條件下酯化

【答案】1)羥基、羧基;(2C4H6O5;(333.6;(4ABCD

【解析】試題分析:(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有的官能團(tuán)為羥基、羧基;

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C4H6O5

(3)分子中含有2個羧基、1個羥基,則1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng),可生成1.5mol氫氣,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L

(4)分子中含有羧基,可發(fā)生中和、酯化反應(yīng),含有羥基,可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng),則ABCD都正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

①SO2

⑤CHC CH3⑥CH3(CH2)4CH3

A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ①②④⑥ D. ①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是

A.SO42-離子移向正極

B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C.正極有O2逸出

D.銅片上有H2逸出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】硫化鋅ZnS是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取,其工藝流程如下圖所示。

1為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是 填序號

研磨 多次浸取 升高溫度 加壓 攪拌

2步驟所得濾渣中的物質(zhì)是 寫化學(xué)式

3步驟中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應(yīng)為____________

4步驟還可以回收Na2SO4來制取Na2S

檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是

Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學(xué)反應(yīng)方程式為__________

已知Na2SO4·10H2ONa2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是

5若步驟加入的ZnCO3b mol,步驟所得Cdd mol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/LNa2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】高錳酸鉀KMnO4是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦主要成分為MnO2為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:

回答下列問題:

1原料軟錳礦與氫氧化鉀按11的比例在烘炒鍋中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是

2平爐中發(fā)生的化學(xué)方程式為

3平爐中需要加壓,其目的是

4K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成K2MnO4MnO2 寫化學(xué)式

②“電解法為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ,陰極逸出的氣體是

③“電解法歧化法中,K2MnO4的理論利用率之比為

5高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為

列出計算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)甲烷在一定條件下可生成以下微粒:

A.碳正離子(CH3+B.碳負(fù)離子(CH3

C.甲基(—CH3D.碳烯 (︰CH2

四種微粒中,鍵角為120°的是 (填序號)。

碳負(fù)離子(CH3)的空間構(gòu)型為 ,與CH3互為等電子體的一種分子是 (填化學(xué)式)

II )在制取合成氨原料氣的過程中,常混有一些雜質(zhì),如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)方程式為(HAc表示醋酸):CuNH32Ac+CO+NH3=CuNH33COAc。請回答下列問題:

①CNO的電負(fù)性由大到小的順序為

寫出Cu的核外電子排布式

化合物CuNH33COAc中,金屬元素的化合價為

在一定條件下NH3CO2能合成尿素CONH22,尿素中C原子軌道的雜化類型為 1mol尿素分子中, σ 鍵的數(shù)目為

⑤Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶胞的邊長為a pm,則晶體的密度為___ g·cm—3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列A~I(xiàn)九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì),常溫下C、E、F都是無色氣體。

請回答下列問題:

(1)C的固體名稱________,F(xiàn)的化學(xué)式是________。

(2) B的濃溶液與A反應(yīng)過程中,B體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中HNO3體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是_____

AC+4HNO3(濃)CO2+4NO2↑+2H2O

B3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3 )2+2NO↑+4H2O

CCu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D.2Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O

(3)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(4)G與H反應(yīng)的離子方程式是_________________________;

C與淡黃色固體反應(yīng)生成F與G的化學(xué)方程式__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.11.2 L CO2所含分子數(shù)為0.5 NA

B.1 L 0.1 molL﹣1的Na2S溶液中離子數(shù)為0.3 NA

C.0.5 mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中,A~L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液,B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙,B、G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì),E的稀溶液為藍(lán)色,I的焰色反應(yīng)為黃色,組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體,且能使品紅溶液褪色。

請回答下列問題:

1框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是_____________;

2D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為___ _______

(3)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液,使溶液的pH=7,則溶液中cNa+_______cNO3)(選填“>”“=”或“<”

4①4 g J在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物,放出熱量為QkJ,寫出表示J燃燒熱的熱化學(xué)方程式

②A重要的化工原料,工業(yè)上制取A的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

5與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M,M中兩種元素的質(zhì)量比為43,已知1 mol A單質(zhì)與含1 mol M的溶液能恰好完全反應(yīng),反應(yīng)時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為:_______

625℃時,若KspH=22×10-20,向0022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K,當(dāng)開始出現(xiàn)沉淀時,溶液中的cOH-=

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同步練習(xí)冊答案
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