Question

【題目】（I）甲烷在一定條件下可生成以下微粒：

A．碳正離子（CH3+） B．碳負離子（CH3—）

C．甲基（—CH3） D．碳烯 （︰CH2）

①四種微粒中，鍵角為120°的是 （填序號）。

②碳負離子（CH3—）的空間構型為 ，與CH3—互為等電子體的一種分子是 （填化學式）

（II ）在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。請回答下列問題：

①C、N、O的電負性由大到小的順序為 。

②寫出Cu的核外電子排布式 。

③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為 。

④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為 ；1mol尿素分子中， σ 鍵的數目為 。

⑤Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數為NA，晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為___ g·cm—3。

Answer 1

【答案】（I）①A； ②三角錐形， NH3；

（II）①C<N<O；②1s22s22p63s23p63d104 s1 或[Ar] 3d104 s1；

③ +1；④sp2雜化，7NA或7×6．02×1023；⑤

【解析】試題分析：（I）A、碳正離子的價層電子對數為3，雜化類型為sp2，空間構型為平面三角形為，夾角為120°；B、碳負離子的價層電子對數為4，雜化類型為sp3，空間構型為三角錐；C、甲基的價層電子對數為4，空間構型為三角錐；D、碳烯的價層電子對數為3，空間構型為V形；①鍵角為120°的是A；②根據上述分析，碳負離子的空間構型為三角錐形，等電子體為原子總數上等，價電子總數相等，C最外層再加一個1電子，即為N，因此為NH3；

（II）①電負性從左向右增大，除稀有氣體，因此C<N<O；②銅屬于29號元素，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104 s1 或[Ar] 3d104 s1；③Ac顯－1價，NH3和CO電中性，根據化合價的代數和為0，則Cu的價態為＋1價；④C的價層電子對數為3，雜化軌道數=價層電子對數=3，因此屬于sp2，尿素的結構簡式為，兩個成鍵原子之間只能形成一個σ鍵，因此1mol尿素中含有7molσ鍵，因此σ鍵個數為7NA或7×6．02×1023；⑤晶胞的質量為2×144/NAg，體積為a3×10－30cm3，根據密度的定義，則。