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下列化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是 ( )

A．CaO

B．SiO₂

C．NH₄Cl

D．Na₂O₂

試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間
容易形成共價鍵，據(jù)此可知，A中含有離子鍵，B中含有極性鍵，C中含有離子鍵和極性鍵，D中含有離子鍵和非極性鍵，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題難度不大，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識對鞏固和訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確化學鍵的含義，然后靈活運用即可。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

DNA分子的兩條鏈之間通過氫鍵結(jié)合。DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開，則DNA分子復(fù)制將雙鏈解開的過程可視為（）

A．化學變化	B．物理變化
C．既有物理變化又有化學變化	D．是一種特殊的生物變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖 ① 所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖 ② 所示實驗裝置可以測定中和熱

C．圖 ③ 表示反應(yīng)“CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）”為將熱能轉(zhuǎn)化為化學能

D．圖 ④ 兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子中，化學鍵類型不同的是

A．H₂O、CO₂

B．MgF₂、H₂O₂

C．KOH、Mg（OH）₂

D．HCl、HBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型完全相同的是 ( )

A．MgCl₂ NH₄Cl	B．H₂O O₂
C．NH₃ H₂O	D．NaCl HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是

A．兩個碳原子采用sp雜化方式

B．兩個碳原子采用sp²雜化方式

C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵

D．兩個碳原子形成兩個π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知反應(yīng)①Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1；測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2. 40

(1)若500 ℃時進行反應(yīng)①，CO₂的起始濃度為2 mol·L^－1，平衡時，CO的濃度為________。
(2)反應(yīng)①為________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)700 ℃時反應(yīng)①達到平衡，要使該平衡向右移動且能增大CO₂(g)的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時，可以采取的措施有________(填序號)。
A．縮小反應(yīng)器體積 B．通入CO₂ C．升高溫度到900 ℃
D．使用合適的催化劑 E．增加Fe的量
(4)下列能說明反應(yīng)②達到平衡狀態(tài)的是________。
a．每消耗1 molCO的同時生成1 mol CO₂ b．體系壓強保持不變
c．v_正(O₂)＝v_逆(CO₂) d．容器中混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體中CO的體積分數(shù)保持不變 f．CO和O₂的體積比保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
①原子晶體中只含有極性鍵 ②金屬在常溫時都以晶體形式存在 ③離子晶體一定含離子鍵，也可能有共價鍵 ④分子晶體中一定有分子間作用力，有的還可能有氫鍵

A．①④

B．②③

C．①②

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘與氫氣一定條件下反應(yīng)的熱化學方程式如下
(Ⅰ) I₂(g) + H₂(g)