Question

碘與氫氣一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下
(Ⅰ) I₂(g) + H₂(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I₂(s) + H₂(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol
下列判斷正確的是

A．2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在該條件下反應(yīng)的反應(yīng)放熱為9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量高

Answer 1

D

試題分析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，所以A中反應(yīng)放熱小于9.48 kJ，A不正確；₂(s)(Ⅰ)，則△H＝26.48 KJ/mol＋9.48 KJ/mol＝35.96 KJ/mol，即1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ，B不正確；反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物和反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物相同，穩(wěn)定性相同，C不正確，所以正確的答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題額考查，試題難易適中，注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，該題的關(guān)鍵是利用好蓋斯定律。