Question

氨水是一種的常用的化學試劑．
（1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發生裝置，可制取少量氨  氣．已知：NH₃?H₂O+CaO═Ca（OH）₂+NH₃↑．
①生石灰應該裝在

 

（填A或B）．
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：

 

③現要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應收集裝置．
（2）化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯．影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大小；
因素二：

 

．
②你設計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內容．
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO₃溶液
實驗用品：燒杯（裝有熱水）、試管

實驗步驟	實驗操作	預期現象及結論（步驟1只填現象）
1	在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液．
2

（3）吸取20.00mL上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.0050mol/L標準硫酸滴定，滴定至出現紅色為終點，重復3次實驗，平均消耗標準硫酸20.04mL，計算上述氨水的物質的量濃度

 

．

Answer 1

分析：（1）①依據物質的狀態確定存放的位置；
②生石灰與水反應生成堿，結合一水合氨電離平衡移動的影響因素分析；
③氨氣密度小于空氣密度，用向下排氣法收集；考慮氨氣污染空氣，應進行吸收處理；
（2）①銀鏡反應的關鍵有兩個：1銀氨溶液的配置，該反應是在堿性環境下發生；2反應的條件：水浴加熱；
②AgNO₃溶液與氨水反應生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀再和氨水發生絡合反應生成可溶性絡合物；
分別做兩組銀鏡反應的實驗，一組加少量堿，一組不加在相同的水浴條件下反應根據反應速率快慢解答；
③根據酸堿中和反應：H⁺+OH^-=H₂0，H⁺與OH^-量的關系求算．

解答：解：（1）①生石灰是固體應盛放在燒瓶中，故答案為：B；
②一水合氨存在電離平衡NH₃+H₂O NH₄⁺+OH^-，生石灰與水反應生成堿使溶液中的氫氧根離子濃度增大，根據平衡移動的規律，增大氫氧根離子濃度，平衡向逆方向進行，有利于氨氣的逸出，故答案為：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶液中氫氧根離子濃度增大使NH₃+H₂O NH₄⁺+OH^-平衡逆向移動，有利于氨氣的逸出；
③氨氣密度小于空氣密度，用向下排氣法收集；考慮氨氣污染空氣，可用蘸有硫酸的棉花團進行吸收處理，故答案為：；

（2）①銀鏡反應的關鍵有兩個：1銀氨溶液的配置，該反應是在堿性環境下發生；2反應的條件：水浴加熱．猜想：因素一：銀氨溶液的pH大小，所以因素二：水浴加熱的條件，故答案為：水浴加熱的條件；
②AgNO₃溶液與氨水反應生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀再和氨水發生絡合反應生成可溶性絡合物，預期看到的現象為：先產生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，故答案為：先產生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解；
要驗證因素一：銀氨溶液的pH大小對反應的影響，應該定住因素二，也就是在相同的熱水浴中做PH值不同條件下的兩組銀鏡反應，通過反應速率快慢驗證結論，
故答案為：往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加多1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在相同的熱水浴中溫熱，若A試管比B試管出現的銀鏡時間短、光亮，則溶液pH大，反應速率快；若A試管比B試管出現的銀鏡時間長，則溶液pH大，反應速率慢；
③根據方程式H⁺+OH^-=H₂0，達到終點時存才n（H⁺）=n（OH^-），0.0050mol/L×2×20.04mL=C（OH^-）×20.00mL，解得：C（OH^-）=0.01002 mol/L；
故答案為：0.01002 mol/L．

點評：本題考查了氨氣的簡易制備和性質，銀鏡反應的實驗，酸堿滴定測堿的物質的量濃度，題目綜合性強，難度中等，注意銀鏡反應中銀氨溶液的配置和銀鏡反應的條件．