Question

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．
Ⅰ．在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．
（1）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒______（填2種）．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對上述過程的描述不合理的是______．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變      B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變       D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是______（請用相應(yīng)的編號填寫）．

Ⅱ．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上．
（4）寫出銅原子價電子層的電子排布式______，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有______（填元素符號）．
（5）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有______．
（6）往（5）的深藍(lán)色溶液中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是______．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ．（1）根據(jù)原子數(shù)目和價電子數(shù)目來分析等電子體；
（2）水中氧的雜化為sp³，H₃O⁺中氧的雜化為sp³；
（3）冰屬于分子晶體，利用晶胞圖來判斷晶體的構(gòu)成微粒，以此來分析；
Ⅱ．（4）Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第ⅠB族元素，最外層電子為4s電子；
（5）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子為四氨合銅絡(luò)離子；
（6）從降低物質(zhì)的溶解度的角度來分析．
解答：解：Ⅰ．（1）H₂O分子中的原子數(shù)為3，價電子數(shù)為10，H₂S、NH₂^-的原子數(shù)目均為3，價電子數(shù)目均為10，則與水互為等電子體，故答案為：H₂S、NH₂^-；
（2）A、水中氧的雜化為sp³，H₃O⁺中氧的雜化為sp³，則氧原子的雜化類型沒有改變，故A不合理；
B、水分子為V型，H₃O⁺為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，故B合理；
C、因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，故C合理；
D、水分子為V型，H₃O⁺為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故D合理；
故答案為：A；
（3）冰屬于分子晶體，由晶胞圖可知，B為干冰的晶胞圖，構(gòu)成微粒為分子，C為碘的晶胞圖，構(gòu)成微粒為碘分子，則與冰的晶體類型相同的是BC，故答案為：BC；
Ⅱ．（4）Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第ⅠB族元素，則價電子的電子排布為3d¹⁰4s¹，最外層電子為4s電子，同一周期的副族元素Cr的價電子排布為3d⁵4s¹，
故答案為：3d¹⁰4s¹；Cr；
（5）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子為四氨合銅絡(luò)離子，N、H原子之間以共價鍵結(jié)合，Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對電子，則以配位鍵結(jié)合，
故答案為：共價鍵、配位鍵；
（6）向（5）的深藍(lán)色溶液中加入C₂H₅OH，降低了Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度，析出深藍(lán)色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體，
故答案為：降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確原子序數(shù)、電子排布、價電子、等電子體、化學(xué)鍵等知識即可解答，難度較大．