Question

【題目】某化學興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗SO2具有酸性氧化物的性質和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：

查閱資料可知，HSO3－ 的酸性強弱與H2CO3相近。請回答下列問題：

（1）裝置A中發生反應的化學方程式是：A

（2）上述裝置的接口連接順序依次是a→ → → → →g→h→d（填導管接口字母）。

（3）證明SO2具有氧化性的現象是 ；證明SO2具有還原性的實驗中，反應的離子方程式是 。

（4）C試管中NaOH溶液的作用是 ，CCl4的作用是 。

Answer 1

【答案】（1）Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）a f e c b g h d （全對給2分，否則給0分）

（3）E試管中溶液變渾濁 SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+

（4）吸收未反應完的SO2，以免污染空氣 防止溶液倒吸

【解析】

試題分析：銅和濃硫酸在裝置A中發生反應制取SO2，反應的化學方程式是：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）由于要依次檢驗SO2具有酸性氧化物的性質和還原性、漂白性、氧化性，所以應該講產生的氣體先通過D裝置。發生反應：SO2＋2C6H5ONa＋H2O=2C6H5OH↓+Na2SO3，看到在D裝置中出現渾濁；證明了SO2具有酸性氧化物的性質，裝置中導管連接方法是長進短出；再把從裝置D導出的氣體通入到B裝置中，通過c進入，發生反應：SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+，溴單質的元素變淺，證明了SO2具有還原性；在左端遇品紅溶液變為無色，又證明了SO2具有漂白性；再把氣體導入E 裝置，發生反應：SO2＋Na2S＋2H2O=Na2SO3+H2S；SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，溶液變渾濁，證明了SO2具有氧化性。由于SO2和H2S都是有毒的氣體，會造成大氣污染，因此應該用堿溶液進行尾氣處理，最后通入C裝置，既吸收未反應完的SO2，也防止溶液倒吸。裝置導管的連接順序是a f e c b g h d。