【題目】A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時，A的質量增加。A、B、C三種金屬的活動性順序為（ ）
A. A>B>C B. A>C>B C. B>A>C D. C>A>B
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【題目】科學家們在研制一種吸氣式的鋰一空氣電池，工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成正極表面上反應．總反應可表示為2Li+O2
Li2O2，下列有關說法正確的是( )
A．充電時，多孔金制成的電極外接電源負極
B．放電時，吸收空氣中22.4L的O2，就有2mol e﹣從電池負極流出
C．放電時，Li+從負極向正極移動
D．該電池可使用含Li+的水溶液作電解質溶液
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【題目】下列有關物質的性質與用途有對應關系的是
A．Si有良好的半導體性能，可以用于。
B．氨氣具有還原性，可用作制冷劑
C．Na2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑
D．明礬水解形成Al(OH)3膠體，可用作水處理中的凈水劑
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【題目】（1）某烯烴，經與氫氣加成反應可得到結構簡式為
的烷烴，則此烯烴可能的結構簡式是：___________、___________、___________。
（2）某烴A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。
①用系統命名法給A命名： 。
②A中的碳原子是否都處于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。
（3）有A、B、C、D、E 5種烴，各取0.01 mol充分燃燒后，B、C、E所產生的二氧化碳均為448 mL（標準狀況）；A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍。在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發生加成反應，其中A 可以轉化為D，B可以轉變為C或E，C可以轉變為E；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A、D、E無此性質；在鐵屑存在時A與溴發生取代反應。
①寫出烴的結構簡式：B是___________，C是___________，D是___________， E是___________。
②寫出A與溴反應方程式______________________________
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【題目】某化學興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗SO2具有酸性氧化物的性質和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：
查閱資料可知，HSO3－ 的酸性強弱與H2CO3相近。請回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式是：A
（2）上述裝置的接口連接順序依次是a→ → → → →g→h→d（填導管接口字母）。
（3）證明SO2具有氧化性的現象是 ；證明SO2具有還原性的實驗中，反應的離子方程式是 。
（4）C試管中NaOH溶液的作用是 ，CCl4的作用是 。
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【題目】在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是
A．H+ 、K+ 、Fe2+ 、NO3-
B．OH-、Cl-、Na+、NH4+
C．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
D．Mg2+、K+ 、Cl-、NO3-
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【題目】(I)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在下圖所示的循環燃燒裝置的燃料反應器中與甲烷反應，氣體產物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。
請回答下列問題：
(1)煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有________(填字母)。
A．溫室效應 B．酸雨
C．粉塵污染 D．水體富營養化
(2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為_______________(填化學式)。
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為____________________。
(II)聯氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
(3)聯氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。
(4)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為________________。
(5)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4
上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________。
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【題目】已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）
A. 原子半徑 A＞B＞D＞C B. 原子序數 d＞c＞b＞a
C. 離子半徑 C＞D＞B＞A D. 單質的還原性 A＞B＞D＞C
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【題目】一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發生反應： 2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=1.2mol。下列說法正確的是（ ）
A．反應進行到2min時，容器中n(SO3）可能為0.5mol
B．當v(SO2):v(O2)：v(S03)=2：1：2 時該反應達平衡狀態
C．溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小
D．4min內氧氣的平均反應速率為0.5mol/(L·min)
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