無(wú)水氯化鋁可用干燥的氯化氫氣體與鋁加熱制得，2.7gAl與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的7.84L HCl作用，然后在101.3kPa，546K下測(cè)得氣體的總體積為11.2L(此時(shí)氯化鋁也為氣體)．試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出氯化鋁在氣態(tài)時(shí)的化學(xué)式．
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解：設(shè)氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為AlaClb．根據(jù)已知條件，n(Al)＝0.1mol，反應(yīng)前n(HCl)＝7.84/22.4＝0.35mol，反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量為n＝pV/RT＝(101.3×11.2)÷(8.314×546)＝0.25mol．因?yàn)閚(HCl)/n(Al)＞3，所以HCl過(guò)量． 2aAl＋2bHCl＝2AlaClb↑＋bH2↑ 氣體物質(zhì)的量減少 2a 2b 2 b b－2 0.1 0.1/a 0.35－0.25＝0.1 則：2/(0.1/a)＝(b－2)/0.1，得b＝2a＋2，符合此關(guān)系式的情況很多，但結(jié)合鋁的價(jià)態(tài)和成鍵特點(diǎn)，其中只有a＝2，b＝6是合理解，所以氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6． |
世紀(jì)百通期末金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：038
無(wú)水氯化鋁(鋁與氯的原子個(gè)數(shù)比為1∶3)可用干燥的氯化氫氣體與鋁加熱制得．現(xiàn)以2.7g鋁與7.84L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl作用，然后在
、546K下得到反應(yīng)后的混合氣體(此時(shí)氯化鋁也為氣態(tài))，其體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L．試通過(guò)計(jì)算推出此氯化鋁的分子式．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年四川綿陽(yáng)高考預(yù)測(cè)（綜合題）化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題
（16分）（Ⅰ）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是（ ）
A.可用過(guò)濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO2氣體
E.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，常用無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥
（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。
（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下過(guò)程來(lái)制取。
①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為)_____________，在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。
A、升高溫度 B、將原料粉碎 C、增加純堿的用量 D、通入過(guò)量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格，完成上述過(guò)程
| 序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置) |
| ① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中、加水、充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不能溶解 |
| ② | | |
| ③ | | |
| ④ | | |
| ⑤ | 過(guò)濾、干燥 | 得到K2Cr2O7晶體 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
（Ⅰ）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是（ ）
A.可用過(guò)濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO2氣體
E.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，常用無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥
（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。
（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下過(guò)程來(lái)制取。
①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為)_____________，在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。
A、升高溫度 B、將原料粉碎 C、增加純堿的用量 D、通入過(guò)量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格，完成上述過(guò)程
| 序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置) |
| ① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中、加水、充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不能溶解 |
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ | ||
| ⑤ | 過(guò)濾、干燥 | 得到K2Cr2O7晶體 |
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