Question

（16分）（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是（   ）
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發現有氣泡冒出，它是CO₂氣體
E.實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑，在化學工業和制藥工業中用作氧化劑，應用十分廣泛。
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，該反應的化學平衡常數的表達式為)_____________，在常溫下該反應速率極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是____________ 。
A、升高溫度    B、將原料粉碎     C、增加純堿的用量    D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質的量之比）混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請填寫表中空格，完成上述過程

序號	實驗步驟	簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)
①	溶解	將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解
②
③
④
⑤	過濾、干燥	得到K2Cr2O7晶體

 

Answer 1

（Ⅰ）D
（Ⅱ）(1)①K=c(CO₂)⁸/c(O₂)⁷  C ②NaAlO₂、Na₂SiO₃ ③除去AlO₂^－、SiO₃^2－等雜質 ④2CrO₄^2－＋2H^＋=== Cr₂O₇^2－＋H₂O
（2）

序號	實驗步驟	簡單實驗操作
②	蒸發	將所得溶液轉移至蒸發皿中，加熱蒸發溶液，使NaCl結晶析出
③	過濾	趁熱過濾，將NaCl晶體與溶液分離
④	冷卻、結晶	冷卻濾液使K2Cr2O7結晶析出

 

解析