Question

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol
分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時反應熱分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它們的關系正確的是

A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2	B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3	D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

Answer 1

A

解析試題分析：①稀醋酸是弱電解質電離需要吸收熱量，因此反應熱小于57.3 kJ / mol；②濃硫酸溶于水會放出熱量，因此與NaOH反應時放出的熱量大于57.3 kJ / mol；③稀硝酸在水中完全電離，產生的H+與OH-發生中和反應放出的熱量等于57.3 kJ / mol。因此它們的關系正確的是ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH_2。選項為A。
考點：考查反應熱與溶液的濃度、電解質的強弱的關系的知識。