Question

不同溫度下，水溶液中c(H^＋)與c(OH^－)的關系如圖所示。下列有關說法中正確的是

A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法

B．b點對應的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6mol·L－1

C．c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw

D．T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11

Answer 1

D

本題重點考查不同溫度下水的電離平衡和水的離子積常數的計算。a點對應的c(H^＋)和c(OH^－)相等，同理c點對應的c(H^＋)和c(OH^－)也相等，溶液一定呈中性，從a點到c點，可以采用升溫的方法，A項錯誤；K_w只與溫度有關，同溫度下不同酸堿性溶液的K_w相同，a點和b點的K_w都是10^－14，c點和d點的K_w都是10^－12，酸和堿溶液都會抑制水的電離，酸溶液中由水電離的c(H^＋)與溶液中的c(OH^－)相等，即c_水電離(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－8 mol·L^－1，B、C項均錯誤；T ℃時，K_w＝10^－12,0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液的c(H^＋)＝10^－11mol·L^－1，pH＝11，D項正確。