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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

室溫下，水的電離達到平衡：H₂O

H^＋＋OH^－。下列敘述正確的是（）

A．將水加熱，平衡正向移動，K_W變小

B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH^－)增大

C．新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動，c(OH^－)增大

D．向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡正向移動，K_W增大

A項，加熱后K_W變大，不正確；C項，新制氯水久置后，水的電離平衡向左移動，c(OH^－)減小，不正確；D項，K_W不變，不正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不同溫度下，水溶液中c(H^＋)與c(OH^－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是

A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法

B．b點對應(yīng)的醋酸中由水電離的c(H^＋)＝10^－⁶mol·L^－¹

C．c點對應(yīng)溶液的K_w大于d點對應(yīng)溶液的K_w

D．T ℃時，0.05 mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液的pH＝11

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L^-1鹽酸,如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)

A．4

B．7.2

C．10

D．11.3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某學(xué)生用0.200 0 mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
請回答：
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)       ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)       。
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從       色變?yōu)?u>       色，且半分鐘內(nèi)不變色。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L

滴定次數(shù)	待測液體積(mL)	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)
滴定次數(shù)	待測液體積(mL)	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10