【題目】如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是( )
A. 電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B. Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生
C. 甲池pH減小，乙池pH不變
D. Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)
【答案】CD
【解析】試題分析：Al是負(fù)極，Mg是正極
負(fù)極：Al + 4OH--3e- =AlO2-+2H2O
正極：2H2O + 2e- =H2↑ + 2OH-
總反應(yīng)式：2Al +2NaOH +H2O = 2NaAlO2+3H2↑
Pt是陰極，C是陽(yáng)極
陽(yáng)極：4OH-- 4e = 2H2O + O2↑
陰極：2H2O + 2e = H2↑ + 2OH-
總反應(yīng)式：2H2O = 2H2↑ + O2↑
A、錯(cuò)誤。左邊是原電池，右邊是電解池，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
B、錯(cuò)誤。Al是負(fù)極，沒有H2；Mg是正極，產(chǎn)生H2
C、錯(cuò)誤。乙是電解水，水減少，NaOH濃度增大，pH增大
D、正確。正好產(chǎn)生H2和O2，且體積比是2：1，一定條件下可恰好完全反應(yīng)。
故選D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)用四個(gè)方面進(jìn)行描述，磷原子核外最外層上能量高的電子有相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
A. 一個(gè)B. 二個(gè)C. 三個(gè)D. 四個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是（ ）
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； 
H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃時(shí)，在一定條件下，將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為 Q1、Q2； Q1＜Q2．
A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D 6A+4C
B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）＝3v（D）
C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Ls)
D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（ ）
A. 油脂水解可得到丙三醇 B. 可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全
C. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸 D. 纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
選項(xiàng) | X | Y | Z | 箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件 |
A | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | ①與Na2CO3熔融 |
B | NaCl | NaHCO3 | Na2CO3 | ②加熱 |
C | N2 | NO2 | HNO3 | ③加熱 |
D | C | CO | CO2 | ④灼熱炭粉 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。
(一)某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：
常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽(yáng)離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cu2＋ | Cr3＋ |
開始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 7.0 | － | － | 4.7 | － |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(＞9溶解) |
(1)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是___________________________________(至少寫兩條)。
(2)H2O2的作用是_____________________________________。
(3)調(diào)pH＝8是為了除去________________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(4)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是__________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(5)試配平氧化還原反應(yīng)方程式：
Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；
每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。
(二)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe
（6）①____________________________________；②_____________________________________；
③過(guò)濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
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