Question

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，1molSO2和nmolCO發生反應，2min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法中正確的是（ ）

A.反應前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)

B.當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態

C.平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動

D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉化率均增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

由題意可得出可逆反應SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)是放熱反應且反應前后氣體的物質的量不相等，根據此分析進行解答。

A．根據化學方程式可知，生成2amolCO2的同時，消耗amolSO2，其濃度是0.5amol/L，所以反應前2min的平均速率υ(SO2)＝0.5amol/L÷2min＝0.25amol/(L·min)，故A錯誤；

B．根據化學方程式可知，該反應是反應前后氣體的物質的量不相等的可逆反應，因此當混合氣體的物質的量不再改變時，可以說明反應達到平衡狀態，故B正確；

C．S為液態，分離出部分硫，平衡不移動，故C錯誤；

D.該反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，SO2的轉化率降低，催化劑不能改變平衡狀態，轉化率不變，故D錯誤。

故答案選B。