【題目】下列有關酸雨的說法不正確的是( )
A. 空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨
B. NO2或SO2都會導致酸雨的形成
C. pH<7的雨水不都是酸雨
D. 工業廢水任意排放是造成酸雨的主要原因
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸（HNO2）為一元弱酸，其性質與硝酸相似。已知：298K時，四種物質的電離平衡常數（K）如下表。
HNO2 | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 | |
K（mol·L-1）-2 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8 |
(1)下列不能說明HNO2是弱電解質的是_____。
a.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7
b.用一定濃度HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
c.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應，HNO2放出的氫氣較多
d.常溫下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
(2)298K時，將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）;298K時，將10mL pH=3的亞硝酸溶液與10mL pH=11氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
(3)若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對應的溶液為_______（填化學式）。圖中a、b、c三點對應溶液的導電能力由強到弱的順序是_______（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的電離程度由強到弱的順序是__________。
(4)依據提供數據回答下列問題。
①NaH SO3在水溶液中的電離方程式為___________________。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________________。
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【題目】下列解釋事實的反應方程式不正確的是
A. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32－+H2O
HCO3－+OH－
B. 鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－＝Fe3+
C. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓
D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O
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【題目】（1）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質多，必須進行電解精煉。請在下面方框中畫出電解精煉銅的裝置______。
（2）水解反應在生產生活中有很多應用。有些鹽水解程度很大，可以用于無機化合物的制備，如可以用TiCl4與H2O反應，生成TiO2·xH2O，制備時加入大量的水，同時加熱。請結合化學用語和必要的文字解釋“加熱”的作用：______。
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【題目】在恒溫、恒容條件下使N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)達到平衡，不能判斷該反應已達到化學平衡的是
A. v正(NH3)＝2v逆(N2)
B. 密閉容器中混合氣體的密度不變
C. 密閉容器中總壓強不變
D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
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【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A. 銅電極發生還原反應 B. 石墨電極上產生氫氣
C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成
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【題目】氫能是理想的清潔能源，資源豐富。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經由熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如下:
（1）過程I :2Fe3O4(s)
6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2 kJ/mol
①過程I需要將O2不斷分離出去，目的是______________。
②一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，該反應已達到平衡。下列說法正確的是____(填字母標號) 。
a.容器內氣體密度和相對分子質量都不再改變
b.升高溫度，容器內氣體密度變大
c.向容器中通入N2，Fe3O4 轉化率不變
d.縮小容器容積，O2(g)濃度變大
③在壓強p1下，Fe3O4的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖甲所示。若將壓強由p1增大到p2在圖甲中畫出p2的α(Fe3O4)~T 曲線示意圖。___________
（2）已知H2的燃燒熱是285.8kJ/mol，則液態水通過過程II轉化的熱化學方程式為______。
（3）其他條件不變時，過程II在不同溫度下，H2O的轉化率隨時間的變化α(H2O)~t曲線如圖乙所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關系是_________，判斷依據是_________。
（4）科研人員研制出透氧膜(OTM)，它允許電子和O2-同時透過，可實現水連續分解制H2，工作時CO、H2O分別在透氧膜的兩側反應。工作原理如圖所示:
CO 在________側反應(填“a”或“b”)，另一側的電極反應式為______________。
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【題目】在一定條件下，可逆反應A2 (g)+B2 (g)
2C (g)達到了化學平衡狀態，經測得平衡時c (A2)=0.5 mol·L－1，c (B2)=0.1 mol·L－1，c (C)=1.6 mol·L－1，若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1表示，請填寫下列空白。
(1)a、b應滿足的關系是_____________________。
(2)a的取值范圍是_____________________。
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