【題目】在一定條件下，可逆反應A2 (g)+B2 (g)
2C (g)達到了化學平衡狀態，經測得平衡時c (A2)=0.5 mol·L－1，c (B2)=0.1 mol·L－1，c (C)=1.6 mol·L－1，若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1表示，請填寫下列空白。
(1)a、b應滿足的關系是_____________________。
(2)a的取值范圍是_____________________。
小學奪冠AB卷系列答案
ABC考王全優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關酸雨的說法不正確的是( )
A. 空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨
B. NO2或SO2都會導致酸雨的形成
C. pH<7的雨水不都是酸雨
D. 工業廢水任意排放是造成酸雨的主要原因
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.碳酸銨分解是吸熱反應，根據焓判據判斷能自發分解
B.多次洗牌以后，撲克牌的毫無規律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大
C.水總是自發地由高處往低處流，這是一個自發反應
D.室溫下水結成冰是自發過程
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【題目】（題文）氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
I.在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發生反應:
(1)測得反應放出的熱量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
(2)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是___________。
(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(4)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(5)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
II.該反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
（1）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？
t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。
（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是（_______）
A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5
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【題目】2mol油酸、1mol硬脂酸與1mol甘油完全反應，只生成一種甘油酯A，A可能的結構有________種。硬化1mol A需標準狀況下的H2______L，反應的化學方程式為_____________________(A用其中一種結構表示，下同)。A在NaOH溶液中加熱發生________反應，反應的化學方程式為_____________________。
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【題目】I.人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨，生產化學肥料等。
完成下列填空：
（1）氮原子核外電子排布式為__________，其最外層有_______種運動狀態不同的電子；氮氣的電子式為______________；氨氣分子的空間構型是______________。
（2）工業上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO，從而實現CO和N2的分離，反應的化學方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g)
CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，該反應的化學平衡常數表達式K=________；欲使K值變大，可采取的措施是_______。
吸收CO后的溶液經過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的適當處理措施有
_____________(選填序號)。
a.適當升高溫度 b.適當降低溫度 c.增大壓強 d.減小壓強
（3）消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，這樣能使NH3的脫除率增大，試用平衡移動原理解釋其原因______________________________。
II.為實現CO2減排，合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液，再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2 ，正常情況下再生的二氧化碳氣體體積分數可達98.5%以上。
（4）某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（標準狀況）形成富液，碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應方程式為______________________________，該富液中的溶質是____________（填化學式），各離子的濃度關系正確的是_________。
a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)
b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)
c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)
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【題目】為探究一溴環己烷(
)與NaOH的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案：
甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發生了消去反應。
乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發生了消去反應。
丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發生了消去反應。
其中正確的是（ ）
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確
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【題目】鹵素及其化合物在生活、生產等領域有廣泛應用。
（1）從海帶等富含碘的物質中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I-，其離子方程式為____，該反應的還原產物為______(填化學式).
（2）從海水中提取溴的過程是:向酸化的海水中通入氯氣
富集溴氧化溴提純溴。
已知部分信息(其中a>0,b>0)；
Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol
Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol
Ⅲ.幾種化學鍵的鍵能數據如表所示:
化學鍵 | H-Br | H-Cl | Cl-Cl | Br-Br |
鍵能/(KJ/mol) | 366 | 432 | 243 | 194 |
①酸化海水的目的是_______
②比較大小：a_____b(填“>”、“=”或“<”)
③計算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=_____kJ/mol(填具體數值)=_____kJ/mol (填含a,b的代數式)
（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當生成淺黃色沉定時存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)，該反應的化學平衡常數為_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。
（4）常溫下Fe3+和I-在水中的反應為2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是_____(填字母)
A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率
B.溶液的顏色保持不再變化
C.2v(I-)逆=v(I2)正
D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)
E.溶液中的
保持不再變化
（5）CuBr2是一種重要的化工原料，在密閉容器中投入足量的CuBr(s),在一定溫度下發生反應：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應達到平衡時，c(Br2)=10mol/L。如果溫度保持不變，將容器體積用縮至原來的一。則平衡時c(Br2)的濃度(mol/L)可能為____mol/L (填字母)。
A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0
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