Question

【題目】實驗室制取少量NaHSO3的實驗裝置如圖所示：

請回答：

（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱,至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，則H2SO4是否剩余?______，原因是_____________。

①下列藥品中，能夠證明反應(yīng)后燒瓶中有硫酸剩余的是_______。

A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．飽和NaHSO3溶液

②當向甲中反應(yīng)后的溶液中通入氧氣,發(fā)現(xiàn)銅片全部溶解,且僅生成硫酸銅溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）裝置乙的作用是______________。

（3）請寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（4）下列說法正確的是_____(填序號)。

a．甲裝置使用的玻璃儀器有:酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶

b．酸性KMnO4溶液用于尾氣處理

c．當把品紅溶液滴入錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO3產(chǎn)生

d．當把品紅溶液滴入錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入錐形瓶中,不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

Answer 1

【答案】剩余 隨著反應(yīng)進行,H2SO4越來越稀,稀H2SO4與Cu不反應(yīng) AD 2Cu +O2 +4H+2Cu2++2H2O 防止NaOH溶液倒吸入甲中 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑ bd

【解析】

（1）稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，H2SO4越來越稀，所以H2SO4一定有剩余；

故答案為：剩余 原因隨著反應(yīng)進行,H2SO4越來越稀,稀H2SO4與Cu不反應(yīng)；

①驗證剩余的稀硫酸，必須與硫酸反應(yīng)且現(xiàn)象明顯，所以加入鐵粉會生成氣體說明含有氫離子證明有余酸，加入氯化鋇溶液會產(chǎn)生白色沉淀證明有硫酸根離子，因反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有硫酸銅，也可以生成白色沉淀，所以不能證明硫酸的存在，加入銀粉不反應(yīng)不能證明，加入碳酸鈉溶液生成氣體說明有氣體生成是氫離子的性質(zhì)可以證明有酸的存在。故答案為：AD；

②反應(yīng)物是Cu 、 O2 和H2SO4 生成CuSO4 和H2O，所以化學(xué)方程式為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O，離子方程式為2Cu +O2 +4H+2Cu2++2H2O；

（2）裝置乙是安全瓶，可防止NaOH溶液倒吸入甲中；故答案為：可防止NaOH溶液倒吸入甲中；

（3）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

（4）

a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、分液漏斗、圓底燒瓶，故a錯誤；

b．SO2是污染性氣體不能直接排放到大氣中，酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，酸性KMnO4溶液用于尾氣處理，故b正確；

c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，溶液中如果溶有SO2則品紅褪色，若無SO2則不褪色，但并不能說明無NaHSO3產(chǎn)生，故c錯誤；

d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明溶液中含有SO2，過量的SO2和NaOH全部反應(yīng)，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3，故d正確；

e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，其中亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、二氧化硫都可以和高錳酸鉀反應(yīng)，不能說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3，故e錯誤。

故答案為：bd 。