Question

【題目】在恒容恒溫的密閉容器中充入1molX和2molY,發生反應：

X(g)+2Y(g)2Z(g)+M(s) △H=-akJ/mol(a>0),下列說法正確的是

A. 當v正(X) = v逆(M),說明反應達到平衡狀態

B. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量為akJ

C. 反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等

D. 降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

Answer 1

【答案】C

【解析】M為固體，其濃度在反應過程中不變，故不能用其表示該反應的化學反應速率。該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量小于akJ。反應物的起始量和變化量均等于化學計量數之比，故當反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等。降低反應溫度，正反應速率減小，逆反應速率也減小。

A. M為固體，其濃度在反應過程中不變，故不能用其表示該反應的化學反應速率，A不正確；

B. 該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量小于akJ，B不正確；

C. 反應物的起始量和變化量均等于化學計量數之比，故當反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等，C正確；

D. 降低反應溫度，正反應速率減小，逆反應速率也減小，D不正確。

本題選C。